①能使带火星的木条复燃的是_____

②最轻的气体是_____

③能使人中毒的气体是_____

④天燃气的主要成分是_____

⑤能用于灭火的是_____，其原因是_____

⑥能使澄清的石灰水变浑浊的是_____，原因是_____，反应的化学方程式是_____

⑦通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊会变红的是_____，其原因是（用化学方程式表示）_____

⑧能作燃料的是_____，它们在空气中燃烧的化学方程式是_____．

【题目】据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了大量对人体有害的马来酸（），是一种无色晶体，能溶于水，下列说法正确的是（ ）

A. 马来酸是由12个原子构成的有机化合物

B. 马来酸中氢元素和碳元素的质量比为12:1

C. 马来酸完全燃烧后的产物是二氧化碳和水

D. 马来酸中碳元素的质量分数=

A.18∶47B.54∶65

C.27∶64D.27∶38

A．反应前后氧原子数不发生变化

B．反应中CO与O2的质量比为7:4

C．四氧化三钴纳米棒可能是反应的催化剂

D．反应前后分子的数目没有发生改变，分子的种类一定发生改变

【题目】绿矾()是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备，复印用粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。

Ⅰ制备

（资料一）

①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

②绿矾()高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

③是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。

甲同学用如下装置制备并验证绿矾受热分解的其他产物；

（1）实验过程中发现：A中有______色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体()析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______，E的反应的化学方程式为______。绿矾高温分解的化学方程式为______。

Ⅱ制备Fe3O4

乙同学模拟生产复印用粉的实验流程如下：

（资料二）①是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化成。

（1）溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①______，②____。由沉淀M获得的化学方程式为：

（2）控制“一定量空气”的目的是控制的转化率，沉淀M中和的最佳质量比为______。

（3）副产品P是晶体，从溶液N获得该晶体的操作顺序是b→______→______→d

a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d加热至完全失去结晶水

（4）若制取，采取的实验操作是：向盛有5mL新制溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶），胶头滴管的正确使用方法是______（填字母）。

Ⅲ制备还原铁粉

制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是______， 和溶液反应的化学方程式为______。

（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量）在氧气流中完全反应，得到0.22g，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到048g（与稀硫酸不反应）。试通过计算确定的化学式（请写出计算过程）______。

（1）仪器a的名称是___。

（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____（填“b”“c”）。

（3）从装置A～D中选择：加热制取并用排水法收集，应选用图中的______（填字母）；实验室制取并收集应选用图中的_____（填字母）。

（4）用装置E排空气收集，气体应从导管的_____（填“d”、“e”）端进入。若制取用F装置排水收集，请将图F补画完整____（补画在答题卡上）。

（1）甲烷一氧气燃料电池是将______能转化为_____能的装置。

（2）是多种合成原料。研究和反应生成CO和，重大意义在于____：我国科研人员首先发现可直接分解获得和，其化学方程式为____。

（3）可燃冰中、n的数值一般在1-8之间。因此可燃冰属于____（选填“纯净物”或“混合物”）。在空气中燃烧的化学方程式为____。

（4）若某种可燃冰中与的质量比是1：9，则该可燃冰中水分子与甲烷分子的个数比为______。

（5）下面关于“可燃冰”的叙述中，正确的是_____。

A它有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”提供了水可能变成油的证据

C“可燃冰”是一种比较洁净的能源 D“可燃冰”的可燃成分是甲烷

（1）用化学符号填空：

①铵态氮肥中的阳离子______；

②地壳中含量最多的金属元素______；

③人体中含量最多的物质______；

④人体缺______元素严重，会得佝偻病；

⑤汽水中含有的一种酸______；

⑥二氧化氯中氯元素的化合价为+4价______。

（2）选用符合要求的物质的字母填空

A硫酸铜 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨 F聚乙烯 G盐酸 H熟石灰

①人体胃液中的酸是______；

②常用作食品保护气的是______；

③用于改良酸性土壤的是______；

④常用于人工降雨的是_____；

⑤可以制成食品包装袋的是______；

⑥制取农药“波尔多液”的盐______。

（3）写出下列反应的化学方程式

①实验室制取二氧化碳______；

②工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱______；

③小苏打治疗胃酸过多_____；

④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一单质______；

【题目】“侯氏制碱法”主要是利用NaCl、、制备同时得到副产品，下表是的一组溶解度数据：

（1）“碱”——属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），俗称_____；中含有______（填元素符号），在农业生产中可用作化肥。

（2）向20℃100g水中加入固体或升高温度，得到下图相应的溶液A—D

溶液C是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（）将装有D溶液的小烧杯放入盛有晶体的大烧杯中，并向大烧杯中加水，小烧杯中出现的现象是______，原因是_____。

（4）检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是_____。

【题目】“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为 和合成有机物提供能量。流程如图，下列说法错误的是（ ）

A.整个流程提高了能量的利用率

B.图中有机物一定不含氧元素

C.反应①：，X为

D.氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用