①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是

A. 反应③中X的化学式为HCl

B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成

C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3

D. 反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅

A. 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B. 在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C. 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

D. 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3

B. 乙的相对分子质量为32g

C. 反应前后分子的个数不变

D. 反应过程中共涉及三种氧化物

A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子

C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN

A. 该反应符合质量守恒定律

B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1

C. 乙可能是该反应的催化剂

D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

A. 野火烧不尽，春风吹又生《赋得古原草送别》

B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘《沁园春雪》

C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间《石灰吟》

D. 春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干《无题相见时难别亦难》

（1）猜想：

猜想Ⅰ：没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．

则CaO与水反应的反应方程式为_________．

（2）实验：如图所示：

（3）判断：

a若Ca(OH)、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）

b NaOH暴露在空气中变质的化学方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．

c综合a和b的结论,判断该样品变质情况为______．

（4）拓展：由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是______

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。

(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。

(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。

A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大

C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙

D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

(1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内__________保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。(2分)

A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠

请计算：

（1）X的值为 。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）