（1）2 个硫原子________；

（2）氦气________；

（3）硫酸铁________；

（4）3 个铵根离子________；

（5）H2O中2的意义________；

（6）氧化钙中钙元素显+2 价________；

（7）地壳中含量最高的金属元素是________，它对应的氧化物的化学式为________。

A.图①表示一定质量红热木炭在足量氧气中燃烧

B.图②表示加热一定量的高锰酸钾制取氧气

C.图③表示用等量的氯酸钾来制取氧气

D.图④表示过氧化氢和二氧化锰制取氧气

A. 纯净物与混合物属于并列关系

B. 化合物与氧化物属于包含关系

C. 单质与化合物属于交叉关系

D. 分解反应与化合反应属于并列关系

A. 4 个氢原子：H4 B. 镁元素的化合价为+2 价：Mg2+

C. 2 个碳酸根离子：2CO32- D. 2 个氮分子：2N

A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后分子种类发生改变

C.甲、丙中所含元素种类相同D.该反应是分解反应

A.AB.BC.CD.D

A.实验时红磷一定要足量

B.点燃红磷前弹簧夹没有夹紧会使实验结果偏大

C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

（1）生成氢气的质量______g．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）__________

【题目】（6分）众所周知，酚酞溶液遇溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与溶液和空气中的反应有关。

Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。

【进行实验】

【解释与结论】

（1）与反应的化学方程式为 。

（2）实验1的现象表明，猜想与假设1/span> （填“成立”或“不成立”）。

（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。

（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入水， 。

【反思与评价】

（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。

（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。

（1）仪器x的名称是______________。

（2）若用装置B收集氧气，进气口应为___________ (填“a”或“b”)端。

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是______________。

（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中可能反应的化学方程式为_____________；

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为______________。