请通过计算回答：[

（1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。

（2）a= g。

（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

（1）A实验最终能观察到的现象是____；

（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是____；

（3）C实验中发生反应的化学方程式为______；

（4）写出B中的一个化学反应方程式____．

（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式_______。

（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的____________。

（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：_____（填一种即可）。

（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变_________色，说明该溶液显___________性。

（1）溶液A中共含有________ 种阳离子；

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为_________ ；

（3）溶液B中一定含有的溶质为__________(填化学式)；

（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：______。

（1）H+核外电子数为_________；

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_________；

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________；

（4）X、Y、Z、W元素表示4种物质，它们的微观示意图如图：

物质X和Y在高温和催化剂条件下反应生成Z和W两种物质，反应的化学方程式为_________。

A．马来酸属于氧化物

B．马来酸由三种元素组成

C．马来酸中碳元素的质量分数最大

D．10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数约为5.52%

A. 该反应属于化合反应 B. X的值为52

C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素质量比为4∶1

A.向氢氧化钠溶液中加水稀释

B.浓硫酸敞口放置一段时间

C.向饱和石灰水中加入少量生石灰

D.MnO2对过氧化氢溶液分解的影响

【题目】实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（　　）

A.B.

C.D.

A.a试管收集的是一种可燃性气体

B.向水中加入少量的硫酸钠，可增强水的导电性

C.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的

D.a、b试管内收集气体的质量比为2：1