A.当甲物质中混有少量的丙时，可采取降温结晶的方法提纯甲

B.t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙

C.升高温度可将丙的饱和溶液变成不饱和溶液

D.t2℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

A. A B. B C. C D. D

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（收集资料）

（1）查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2。

（2）打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少量红棕色的块状固体。

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_____。

（实验探究）下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。

（实验质疑）乙组同学认为甲组同学第二步操作得出的结论不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。甲组同学第三步操作得出“一定不含有Fe2O3”的结论也是错误的，理由是_____。

（继续探究）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈_____色，证明固体中含有Fe2O3，写出该反应的化学方程式_____。

（1）写出A、C、D的化学式：A_____、C_____、D_____。

（2）反应①的基本反应类型是_____。

（3）反应②的化学方程式为_____。

（2）若用该装置（固定装置省略）制O2，连接好装置后，需检查装置的气密性，具体操作方法是：先_____（填字母序号，下同），后_____，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

A 用手捂住试管 B将导管一端浸入水中

（3）实验室里收集干燥的O2可用的方法是_____（填字母序号）。

A 排水法 B 向下排空气法 C 向上排空气法

（1）氧原子的原子序数是_____，铝原子的相对原子质量是_____。

（2）铝离子的结构示意图中X＝_____。

（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式_____。

(1)打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越____。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是____；

(2)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度____(填编号)。

a．大于40 ℃　　　　　　b．小于40 ℃　　　　　　c．无法确定

（1）20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

（2）40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

（3）20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请在下表写出烧杯中固体的变化。

A.AB.BC.CD.D

A. Ag(Fe) B. Cu(CuO)

C. CaCO3(CaCl2) D. FeSO4(CuSO4)