（1）气体制取．

按如图1所示的制取装置进行实验．

①写出有标号仪器的名称：a_____，b_____．

②实验室制取CO2的反应化学方程式是_____；

③实验室制取CO2的方法是_____．原因是_____．

（2）实验探究．

[提出问题]实验室制取CO2的时能否采用排水法收集？

[设计实验]

实验一：向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶．

可观察到塑料瓶_____．说明CO2能溶于水．

实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH=7.0）．然后按如图2所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH．

①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是_____．

②测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是：_____．

[实验结论]实验室制取CO2不宜采用排水法收集

[拓展延伸]某同学先先对图乙装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图3所示）．然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：①_____；②_____．（合理即可）

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁。

(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，写出一个符合该反应要求的化学方程式____。

(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则甲的化学式为_____，反应发生时能观察到的实验现象是 _________________________。

(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 ______(“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是______________________。

（1）生成氧气的质量为________．

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2)和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质 ，反应 （填“吸收”或“放出”）大量的热。

（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是 。

（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是 。

(1)甲处表示的物质类别为_____________。

(2)C点表示的物质的化学式为__________。

(3)化合物FeSO4应处于价类图中的____点(填字母序号)。

(4)F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为_______________。

（1）从海水中提取氯化镁时，经历了“海水氢氧化镁氯化镁”的转化过程，此过程中将氢氧化镁从海水中分离出来的操作名称是_____．

（2）科学家发观海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，它极易燃烧，是一种未来的新能源．写出甲烷在空气中充完全燃烧的化学方程式_____．

（3）下列做法有利于保护海洋环境的是_____．

A 渔民将生活垃圾倒入海中

B 沿海居民将生活污水直接排入海中

C 加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平．

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A

B．当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A

C．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出

D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

（1）写出下列物质的化学式：A：______B：______E：________；

（2）写出有关的反应方程式①________________②____________________。

回答：写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的化学方程式______；紫黑色固体A分解的化学方程式：_____。

① 红磷燃烧____________，__________；

② 水分解_______，__________；

③ 铁丝在氧气中燃烧_________，__________；

④双氧水和二氧化锰的混合物________，_________________________