（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有_____。

A氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

B生石灰和水

C氯化钙溶液和硝酸钾溶液

D碘和酒精

（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）则参加反应的A、B物质的分子数之比为_____。

（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是_____（填序号）。

（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式_____。

小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH 16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。

依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵实际配制出的溶液密度最接近下列何者？（ ）

A.0.86g/cm3B.1.10g/cm3C.1.16g/cm3D.1.22g/cm3

小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH 16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。

依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵原本想配制的溶液体积摩尔浓度，以及实际配制出的浓度依序为何？（H、O和Na的原子量分别为1、16和23）

A.0.4M、小于0.4MB.0.4M、大于0.4M

C.4.0M、小于4.0MD.4.0M、大于4.0M

【题目】取相同摩尔数的丙酮（CH3COCH3）、丙烷（C3H3）分別与氧气反应，未平衡系数的反应式如下：CH3COCH3+O2CO2+H2O，C3H8+O2CO2+H2O，若丙酮和丙烷皆完全燃烧，则上述两种反应的氧气消耗量和水生成量之间关系，应为下列何者？（ ）

A.氧气消耗量：丙酮＜丙烷；水生成量：丙酮＜丙烷

B.氧气消耗量：丙酮＜丙烷；水生成量：丙酮＞丙烷

C.氧气消耗量：丙酮＞丙烷：水生成量：丙酮＜丙烷

D.氧气消耗量：丙酮＞丙烷；水生成量：丙酮＞丙烷

I.实验1说明二氧化碳具有的性质是_____、_____；实验2瓶中发生反应的化学方程式为_____；实验3中观察到的现象是_____，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

II.为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。

该体系中循环利用的物质是_____；根据循环体系，推断化合物甲可能含_____元素，理由是_____；该体系反映的化学观点或化学思想有_____（写二条即可）。

【题目】实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，化学兴趣小组的同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？

（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应

猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。

（质疑）有同学认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱性强弱的影响。

（补充实验）

①取干净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入，发现溶液变为_____色。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入至饱和，测得溶液。

以上三个补充实验中，能对质疑作出合理解释的是_____（填实验编号），由此可知，探究一种生成物不会使溶液的_____，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。

综合探究实验一与探究实验二，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____。

回答下列问题：

I.12.0g氯酸钾与二氧化锰混合物中，氯酸钾的物质的量为_____；根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？_____

II.操作1的名称是_____；操作2应选择下图中_____（填编号），该操作中玻璃棒的作用是_____。

III.步骤2加适量水的目的是_____；实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有_____（写一点）。

I.请从石墨、氧气、二氧化硫、甲烷、碳酸钙等物质中选择（用化学式）填空。

天然气的主要成分是_____；可用作建筑材料的是_____。

形成酸雨的主要气体是_____；可用于制铅笔芯的是_____。

II.目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、_____、天然气等。新燃料液氢是火箭使用的一种燃料，在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为_____。

III.尿素是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方程式为：，则X的化学式为_____；尿素的摩尔质量是_____，其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为_____，尿素中氮元素百分含量为_____。

IV.烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产甲醇。

①“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_____。（填化学式）

②用“捕捉”生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为_____。

【题目】乙醇（）完全燃烧时生成和。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有、和。

请回答下列问题：

I.能验证产物中有H2O的装置是_____（填装置编号，以下相同），可观察到的现象是_____。

II.实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是_____，B装置中发生反应的化学方程式为_____。

III.能验证产物中有CO的现象是_____或_____；E装置玻璃管中发生反应的化学方程式为_____；F装置不足之处为_____。

IV.若乙醇燃烧时生成11.6g和混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加反应的乙醇的物质的量为_____。