（提出猜想）猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。

（查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。

（实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:

（交流反思）大家一致认为小月和小妮的结论不准确:

（1）小月实验结论不准确的原因是_____________；

（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_________。

（继续探究）小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为______(用含m的代数式表示)。

（结论分析）探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

（拓展应用）下列物质常温下放置一段时间质量不会发生改变的是____(填序号)。

A浓硫酸 B氢氧化钠 C氧化钙 D氯化钠

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”， CH4燃烧的化学方程式________________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_______________。

（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。

①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的_____________不同分离出淡水。

②将高盐度浓缩海水进行______________可以分离得到粗盐。

③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：

上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是__________（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为___________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_____________。

（3）如图是海水“制碱”的部分简单流程。

①步骤III反应的化学方程式为___________________；

②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为_______________________；

③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是____________，原因是_____________，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有_________。

（知识回放）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

①一个中和反应 _____________________；

②一个有沉淀生成的反应_________________。

（挖掘实质）

①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和 Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是________(填离子符号)。

②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-= H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________。

（实践运用）

①通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中______和_____(填离子符号)也不能大量共存。

②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是___________ 。

（1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中_________可能是溶质。

A硝酸钠 B碳酸钠 C碳酸氢钠

（2）乙同学推测这瓶溶液可能为(1)Na2SO4，(2)Na2CO3，然后取该溶液10mL于试管中，向其中加入足量盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。

①如果是Na2SO4，现象为_____________________；

②如果是Na2CO3，现象为 ____________________。

（3）丙同学查阅资料知， Na2CO3溶液呈碱性、Na2SO4溶液呈中性，因此可加入________(填酸碱指示剂)，就可以确定乙同学的推测。

①可以看到的现象是____________。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：_______，_________，__________。

③写出上述反应的化学方程式：_____________。

A. B.

C. D.

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

（1）该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘______（填“单质”或“元素”或“分子”）。

（2）碳酸钙的相对分子质量____________；

（3）碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比_______________；

（4）计算 0.3 g 碳酸钙中钙元素的质量_________________________________；

（5）该加钙食盐中钙元素的质量分数是______？并判断是否符合标签说明_________________。

①该无色液体编号为 A，加热 A 液体，发现有气体 B 产生。

②在 A 中加入黑色粉末 C，在常温下就能迅速产生气体 B，而 C 的质量在反应前后没有改变。

③把气体 B 收集起来，带火星的木条伸入盛 B 的集气瓶中，木条剧烈燃烧。

④淡黄色粉末 D 点燃后放入盛 B 的另一集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色、有刺激性气味的气体 E。

（1）写出下列物质的化学式：A_____；C______；E______。

（2）写出②、④中发生反应的化学方程式：

②____________________________________________；

④_____________________________________________。

（1）从图 A 中获得一条具体信息是_______________________________________。

（2）B、C 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是______。

（3）用化学符号表示：

① 3个氯分子__________________；

②氧化铝______；

③氢氧化钙______；

④碳酸钠_____________________________

（4）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

①硒原子的核电荷数为______ 。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子______相同。

③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式__________________________。