第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现集气瓶内的水面_________，集气瓶内余下的气体主要是________。其性质是_______________

请问：①红磷燃烧的现象是__________________。

②该实验可得出关于空气成分的结论_________________。

③实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，请分析可能的两种原因：__________；__________。

④上面的实验同时证明了氮气的一些物理性质和化学性质，请各写一点。________；________。

⑤某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：_______ 。

①____________；基本反应类型是_______________；

②____________；基本反应类型是___________。

（1）实验过程中的现象______________________。

（2）当红磷量不足时，对测定结果有何影响？______________。

（1）仪器a的名称是________

（2）写出反应的表达式，并选择发生和收集氧气的装置，填写在下表中（填字母）。

（3）如何验证一瓶气体是否为氧气？___________________________。

（4）如果用固体锌与硫酸溶液常温下制备氢气。可选用的发生装置是_________（填字母）。若改用如图装置收集氢气（氢气难溶于水），则气体应从______进（填“a”或“b”）。

（5）a和b为质量相等的两份固体，a为混有二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。分别同时加热a和b至完全反应，下列图像能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是（_____）

A BCD

（1）地壳中含量最多的金属元素是________

（2）画出硫原子的结构示意图_______,硫原子在化学反应中易_____电子(填“得到”或“失去”),形成____(填粒子符号)。

（3）在第二周期中,各原子结构的共同之处是_______。

（4）等质量的Na、Mg、Al三种金属中所含原子数目由多到少的顺序是___

（1）钙元素的相对原子质量为______________；

（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____________(填序号)

（3）属于稳定结构的原子是___________（填化学符号）；

A. y=14 B. 铁离子的质子数为23

C. 铁原子的核外电子数为26 D. 铁元素的相对原子质量为55.85

（1）3O2-表示的意义____________________。

（2）氧化汞受热分解，其表达式为________________，该变化中发生改变的微粒是_________（填名称，下同），该变化中最小微粒是______________。

（3）军事上常用镁条作照明弹，镁条燃烧时的现象_____________，表达式为________________。

（1）该实验中加足量白磷的目的__________________。

（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_________________。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：____________。

（4）小华得出的实验结论是_______________。

（1）A、B、C、D所示粒子共表示_______种元素（填数字），它们之间的本质区别是________。

（2）A、B、C、D中化学性质相似的粒子是_____________（填序号），属于阴离子的是_________（填离子符号），属于稳定结构的是_____（填序号）。

（3）B所示粒子在化学反应中容易___________电子（填“得到”或“失去”）。

（4）B与C所示的元素在周期表中处于同一周期，是由于_____________。