很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。

完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________（填数字序号）。

① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成

（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：________。

（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________，5.64g青蒿素中碳元素的质量________g。

（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为________。

（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是________（填字母序号）。

A 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式

B 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯

C 由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

（1）当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为多少克？____

（2）原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1﹪）_____

（3）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。_____

（猜想或假设）溶液的可能为（请将你的假设填入空格中)：

①，②_______，③_______。

（设计和实验）要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能釆用下列物质中的_______（填序号）来进行实验。

①试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取试纸放在玻璃片上，用玻璃棒棒蘸取氯化钠溶液沾在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。

乙同学：取试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。

丙同学：将试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。

（评价）三位同学中操作规范的是________同学。指出其余同学操作上的错误_______。

(1)随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是_____．

(2)曲线a和b的交叉点M表示的含义是_____

(3)37℃时a物质的溶解度为_____ g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是_____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．

A. AB. BC. CD. D

（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列_____（填序号）因素有关。

A 地壳中金属的含量 B 金属的活动性 C 金属的熔点

（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？_____

（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_____。

a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（4）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：

a．步骤①和④需要进行的操作是_____，固体B中一定含有的物质为_____。

b．请写出步骤④中发生反应的化学方程式：_____。

c．称取15g固体D放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。_____

（1）写出反应①的化学方程式_____。

（2）写出反应②的化学方程式_____，该反应属于_____（填写基本反应类型）反应。

（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的_____发生化学反应的过程。

（1）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数的大小关系为_____，降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系是_____。

（2）A物质中混有少量B、C种物质，提纯A可用的方法是_____。

（3）在20℃时，将一定量A的不饱和溶液蒸发10g水或加入2gA，都能恰好得到A的饱和溶液，则20℃时A的溶解度为_____。

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。

（2）若用D装置采用排水法收集O2，应从_____口进。

（3）如何检查装置B的气密性？_____

A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B. t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液浓度相等

C. t2℃时，将等质量的水配成甲、乙的饱和溶液，溶液质量甲>乙

D. 甲的溶解度受温度影响较小