（1）由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。

（2）由①②③三种元素组成的物质为 。

（3）在元素周期表中，同一行元素最外层电子数的变化规律是 。

①地壳中元素含量：铁_______铝；

②核外电子总数：氖原子_______铵根离子；

③含铁质量分数：氧化亚铁_______氧化铁；

④通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合______ 200mL．

实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是______；

实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别______；

实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量______的质量.

（1）写出标号①的仪器名称_____。

（2）实验室用双氧水制取并收集较纯净的氧气时,应选用的装置是_____（填字母）,写出该反应的化学方程式_____。

（3）如果要制取二氧化碳气体，则要选择的装置是_____，反应的化学方程式是_____。一般检验二氧化碳我们用澄清石灰水，其中发生反应的化学方程式是_____。

（4）将E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从_____（填“a”或“b”）口通入。

（1）生活中可以用_____区分硬水和软水，通过_____的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，正负两级产生的气体体积比为_____，电解水的反应的化学方程式是_____，通过实验可以得出水是由_____组成的。

（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，则需要氯化钠_____g，量筒需要选择_____mL的（选10mL，50mL，100mL，500mL）。如图正确的操作顺序是_____（填字母序号），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_____6%（填“＞”“＜”或“＝”）。

（1）A点的含义是_____________________。

（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。

（1）某饼干包装袋中用的干燥剂是生石灰，请用化学方程式表示其原理_____。

（2）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是_____。

（3）我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能，用汽油洗油污属_____现象。

（4）活性炭由于具有很强的_____性，可用于清除冰箱内的异味。

（5）用赤铁矿炼铁的化学方程式为_____。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_____不同。

（6）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的_____发生了化学反应，阻止铁锅锈蚀的一种方法是_____。而铝不易锈蚀，原因是_____（用化学方程式表示）。

（1）磷元素_____；

（2）3个亚铁离子_____；

（3）3个氮原子_____；

（4）3个氢氧根离子_____。

（5）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3_____；

A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g

C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质

质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

（1）25g样品中碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸质量为________g。

（2）25g样品中杂质的质量是________g。

（3）所加稀盐酸的溶质质量分数________。