(1)A处能出现的现象：_____________________________ ；

(2)B处能出现的现象：____________________________ ； 若将反应后的B溶液加热，则可观察到的实验现象是：________________________________________________。

(3)C处能出现的现象：____________________________ ，由此现象你获得的信息是：_____________________________________________________________ 。

Ⅰ．氧气的制备原理．

(1)工业上利用气体的_____(填“物理”或“化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气．

(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气，其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________．

(3)植物通过光合作用吸收_______气体，呼出氧气．

Ⅱ．过氧化氢分解速率影响因素探究

小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，实验装置如下：

（进行实验）

（结果与分析）

(4)实验1的目的是_____，结论是_____，3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________．

(5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大，反应速率越快的结论，则图中曲线a代表的溶液是__________________．

(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________．

（反思与评价）

(7)经过多长实验，有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是_____．

Ⅰ．二氧化碳的制备

(1)仪器①的名称_____．

(2)实验室要制备一瓶二氧化碳气体，在装置A﹣E中通常选择的装置有_____，若用D装置收集二氧化碳，检验气体是否收集满的方法是_____．

(3)若利用A装置作为制取二氧化碳的发生装置，该反应的原理是_____(用化学方程式表示)，进行实验前，检查该装置的气密性的方法是_____．

(4)浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂，实验室制得的二氧化碳气体中常含有水蒸气，若利用F装置来干燥二氧化碳，则气体应从_____端进入(填字母)．

(5)小红对A装置进行了如图G的改进，这样改进后的优点有_____．

Ⅱ．二氧化碳的性质探究

(6)小汪利用二氧化碳气体做了下图左的实验

①b中观察到的现象是_____，原因是_____．

②c中蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有_____的性质．

③c中蜡烛熄灭说明可燃物燃烧的条件之一是_____，下图右中对比_____(填字母)两处现象可证明可燃物燃烧的另一个条件_________．

(1)通过下图电解水实验研究水的组成，反应的化学方程式为_____，检验a管中气体的操作，先_____，再打开活塞．

(2)电解水的微观示意图如下图，请在方框中补全相应微粒的图示_________________．

(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．

①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为__________．

②x的数值为____________．

(4)硅(Si　)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．生产硅的化学反应为SiO2+2CSi+2X↑．则X的化学式为______

(5)根据(4)的原理，要制备56kg硅，需要二氧化硅的质量是________？

(1)煤、石油、天然气等化石燃料有广泛的用途，将煤用作燃料，主要是利用煤与氧气反应所放出的_____；将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离可得到不同的产品，天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学反应方程式为_____．

(2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是_____．

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素

C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

(3)家中燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色的原因是_____，为了避免以上情况出现，可以_____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口．

(4)化石燃料在自然界储量有限，为了满足人类社会的需求，需要开发和利用新能源，氢气作为理想能源的优点有_____________________．

(5)请为低碳生活提一条建议_________________．

(1)元素周期表中碳元素信息如图所示，碳的原子序数是_____．

(2)C60这种物质是由_____(填“分子”或“原子”)构成．

(3)金刚石、石墨都是由碳元素形成的________(填“单质”或“化合物”)，它们的物理性质_____(填“相似”或“不同”)，原因是_____．

(4)炭可用于冶炼金属，焦炭和三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为____________．

(1)写出下列仪器名称：a_____，b_____．

(2)装置B可用于制取氢气，实验室制取氢气的化学方程式为_____．

(3)若用D装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从_____口通入(填”c”或“d”)．

(4)若用装置E测量生成CO2气体的体积是不准确的，原因是_____，要用装置E准确测量生成CO2气体的体积的措施有_____．

(5)利用如图装置，分别用氯酸钾或过氧化氢制取氧气，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是_____；若未加入二氧化锰，则反应_____(选填“不能发生”或“明显减慢”)，若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾__________克？(计算题)

（提出问题）通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．

（查阅资料）

(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”这个化学方程式中物质X的化学式是_____．

(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_____．

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行了探究，

（探究和分析）

(3)甲同学进行了如图1所示A、B两步实验．

现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．

结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．

(4)乙同学认为甲同学的结论中生成CO2不合理，其理由是_____．

(5)丙同学：”实验操作“：丙同学进行了如图2所示实验(部分装置在图中略去)证明CO2和SO2的生成：

（反思与表达）(6)上图中C装置的作用是_____．

(7)丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_____．

(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为_____(填字母)，发生反应的化学方程式为___________．若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先_____，再移开酒精灯．如果收集满一瓶氧气，其验满的操作方法是_____．

(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为_____(填字母)．二氧化碳气体在生活和生产中用途广泛，请举例写出二氧化碳的用途_____、_____．(至少两条)

(2)铁粉投入硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____．

(3)石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式：_____．

(4)①写出下列化学式的名称并标出加点元素的化合价：

NO2：_____，_____Fe2O3：_____，_____

②写出下列物质的化学式：

氮气：_____甲烷：_____氢氧化钠：_____酒精：_____．