A.可能有二氧化碳B.可能同时含有甲烷和氢气

C.不可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳

A.70%B.25%C.50%D.30%

【题目】有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为（ ）

A.28.4gB.l4.2gC.19.6gD.30.4g

A．图线X表示镁的反应情况

B．铁消耗的稀盐酸的质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完

D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

【题目】在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物。即原子的利用率为100%。在用（丙炔）合成（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ）

A.和B.和C.和COD.和

A.①④B.②C.②④D.②③

A.NaCl、、、NaOH、B.、NaCl、、、HCl

C.NaOH、、、、KClD.、HCl、、KCl、

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠()和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行试验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置)

(1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_______(填标号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用：①_____________；②_____________。

(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置______(填标号)_______中加入__________以除去其它杂质气体。

(3)方法三：写出制氮气的化学方程式_____________。

(4)在以上制取氮气的3中方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价_____________。

(5)实验发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气己完全干燥，请介绍产生这一现象的原因_____________。

(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_______，其作用是_____________；

(2)假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序(填小字母) ________；

(3)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到温室时，测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为_____________；

(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)_____________；

(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行试验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高或“偏低”或“无影响”) _____________。