（1）小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因______；

（2）小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体请写出生成黑色固体的化学方程式______．

（3）小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸，微热至氧化铜全部溶解再加入11克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为6.2克，分析滤液中的溶质为______，原来氧化铜的质量为______．

（1）计算生成沉淀的质量用m表示________；

（2）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数________（最后结果精确到0.1%）．

【题目】以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁铁红颜料，其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：

（1）铁红的化学式是______；

（2）与反应生成、、和，其反应的化学方程式是______；

（3）硫酸酸化是为了除去过量的，反应后逸出的气体是______；

（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、、，还含有______．

（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；

（2）将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

填写下列空白：

（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：①______；②______。

（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______。

（3）实验时试管A中加入的固体是______，试管D处可收集到的气体是______。

（4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是______，在F中加入的固体是______，在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是______。

（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是______（填字母）。

【题目】有NaCl、AgCl、三种物质的固体混合物，要将它们逐一分离出来，现进行下列实验：

（1）根据实验判断X、Y、Z依次为______填写化学式。

（2）实验中操作的名称是______，操作的名称是______。

（3）该物质分离过程中至少需要______、______、______、铁架台、酒精灯、药匙等仪器。

【题目】在A、B、C、D四支试管中分别盛有、、、固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．

（1）在水中会解离出、、，从物质分类的角度考虑， 属于______

A酸B碱C盐D氧化物

（2）最先检验出来的固体物质是______，利用它又可直接检验出的固体物质是______；

（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是______、______．

（1）FeS：_________________________________________。

（2）HgS：_________________________________________。

（1）反应中， 的化学式为______，还原剂是______。

（2）四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有______，肯定不是氧化还原反应的有______。

A. 进入烟囱的气体为混合物

B. 此过程中硫元素的化合价没有发生改变

C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D. 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

A. 溶液的红色逐渐变浅或变为无色

B. 产生白色沉淀的化学方程式为：

C. 反应后的溶液中一定有NaCl

D. 反应过程中，溶液里的、NaOH的质量分数均减小