[题目]生活在密闭狭小的特殊环境里.O2会越来越少.CO2会越来越多.因此将CO2转化为O2.不仅有科学意义也有重要的实用价值.据科学文献报道.NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用——青夏教育精英家教网—

【题目】生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（　　）

A. 粘合剂B. 制冷剂C. 防腐剂D. 催化剂

【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．

（查阅资料）

①NaN3受撞击会生成Na、N2．

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成．

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．

④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3．

（问题探究）

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式_____．

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置．

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大．小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ．请装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是_____．

②根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：

a．称量装置

b．称量样品，检查装置气密性．

c．打开弹簧夹，鼓入空气．

d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．

为保证测定结果精确，正确的操作顺序为_____（填字母序号，可重复）．

③计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_____个数据．（填数字）

【题目】天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

（1）明矾[KAl（SO4）m12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝m=_____．

（2）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．

①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成_____色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是_____，利用此法可检验自来水中是否含有Cl﹣．

②液氯与水反应的化学方程式是_____．

（3）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mgL﹣1），反应的化学方程式为：C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O，测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C6H20O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是_____mg/L．