（1）认识铁：从宏观看，铁由_____组成；从微观看，铁由_____构成。

（2）生活中：铁可以压成片、抽成丝，利用了铁的_____性。为防止铁制品锈蚀，可采用的方法是_____.(一种）。

（3）实验室：细铁丝在氧气中充分燃烧的化学方程式是_____。

（4）活动性：现有X、Y、Z三种金属，已知①X+YSO4=XSO4+Y②Y+H2SO4，不反应③Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z,则下列符合要求的X、Y、Z分别是_____(填序号）。

A Zn、Mg、Ag B Mg、Fe、Ag C Zn、Cu、Ag D Fe、Zn、Ag

（5）工业上：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为_____t(结果精确到0.1)。

（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____。

（2）上图是电解水实验的示意图，试管b中的气体是_____，a和b中产生气体的质量比约为_____。

（3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇_____（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。

A乙醇 B香油 C面粉 D淀粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中；温度下降。这种物质是_____（填序号）。

A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠

（3）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图一所示，固体M是这2种物质中的一种。某化学兴趣小组的同学进行了如图二所示实验。

①t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g。

②烧杯l的溶液中溶质的质量分数为_____。

③固体M是_____。

④下列关于图二中烧杯内物质的说法正确的是_____（填序号）。

a.Ⅱ中溶液的质量是160g

b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ中上层清液是饱和溶液

c.若使Ⅲ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大

（4）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶剂的质量是_____g。

（1）写出仪器a的名称：_____。

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为_____，该反应的化学方程式为_____。

（3）若实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____，该反应的化学方程式为_____。把生成的气体从_____(填“b”或“e”）通入F装置，可得到干燥的二氧化碳气体。

（4）往试管里装入固体粉末时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管_____(“上部”、“中部”或“底部”），然后使试管直立起来。

A. ④是放热反应

B. 乙和丙都能使紫色石蕊溶液变红

C. ①、②、③、④都可通过化合反应实现

D. 乙和丙化学性质不同，是由于其分子构成不同

【题目】下列关于反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正确的是

A. X的化学式为SO3

B. X的水溶液能使酚酞溶液变红

C. CO2和X的质量比为11：16

D. 碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；

（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______________________；如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。

（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；

（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是____________________________________。

（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验I :硫酸镁溶液和锌粉混合

实验II:硫酸亚铁溶液与锌粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是______________________（用方程式说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是______________________（填写序号）。

①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+

（1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____________（最简整数比）。

（2）在C3H8中，碳元素的质量分数为_____________（计算结果精确至0.1%）。

（3）45gC2H6与_____________gC5H12所含碳元素质量相等。

（4）分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____________。

（实验1）：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分 搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设：

假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，

假设2.是CaO和CaCO3的混合物，

假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物，

假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。

（1）通过实验现象可以直接看出，其中假设____________不合理。

（2）为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：

（实验2）:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设____________。

（实验3）：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：____________，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：____________。

（3）为了得到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：

向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是________________________；

通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是________________________。

请回答下列问题:

(1)A的俗名是______________；

(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________;

(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况，填化学式);

(4)A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。