【题目】氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。

（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的______。

（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。

（4）“滤液”中的溶质主要是和______。

（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为______

②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为_______。

③周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是_______.

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：_____。

②写出由物质Y转化为的化学反应方程式：______.

（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

煤与高温水蒸气反应生成CO和在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和可转变为液体燃料甲醇。写出CO与反应生成甲醇的化学方程式：_______。

（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的_______性。

（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯或灯的燃料。某钢质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点然，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是_______。

（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。

①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程______（填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为______。

②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为。M的化学式为______。

A. 滴加试剂B. 加热液体

C. 检查气密性D. 闻气体气味

【题目】、、三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 的溶解度比大

B. 将饱和溶液降温，溶液中的质量分数不变

C. 饱和溶液中含少量，可通过降温结晶的方法提纯

D. 将100g 40℃的饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

A. AB. BC. CD. D

【题目】称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　）

A. 中碳元素的化合价为+2

B.

C. 发生反应的化学方程式为

D. F点对应固体的化学式为

试计算:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_____

(2)原稀盐酸中溶质的质量分数是多少?_____(写出计算过程)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且BD组成元素相同,CF为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀.请按要求填空:

(1)写出下列物质的化学式:A_____D______E_____F_____

(2)在①②③④四个反应中于置换反应的是_______(填序号)

(3)反应①的化学方程式为______

(1)P点表示_____

(2)在t1℃时,甲乙丙三种物质的溶解度大小关系是_____

(3)t1℃时,向20g甲物质中加入50g水,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_____

(4)在t3℃时,将甲乙丙三种物质分别溶解在50g水中达到饱和,降温至t1℃,析出晶体多少关系是_____

(5)甲物质中含有少量乙物质,可用_____方法提纯甲物质