【题目】化学是一门实用的基础科学,在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序:
(1)表中□内对应的元素符号为______。
(2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属,能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有_____种。
(3)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag,请说明理由:_____。
合理利用资源
(1)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁_____t。
(2)化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
(铁钉处理)
实验过程 | 实验现象 | 实验原理 | 保存方法 |
a.向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸,浸没铁钉 | 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 | 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式:____ | 写出一条防止铁制品生锈的方法:____ |
b.取出铁钉,洗涤、干燥,妥善保管 | 铁钉呈现银白色 |
(3)小组同学提出,烧杯中的废液也可以回收处理。
(废液处理)
同学们查阅相关资料,获知:
a Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。
b FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
c 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
d 不溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水。
实验流程:
①悬浊液A静置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用,以下是几种常见的合成药物,请根据信息回答下列问题:
(1)解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用,化学式为C9H8O4,相对分子质量是_____。
(2)抗生素
青霉素是最重要的抗生素,即消炎药,能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠,化学式为C16H17O4N2SNa,其中氢、氧元素质量比为_____。
(3)抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适。抗酸药的种类很多,通常含有一种或几种化学物质,如NaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。
【题目】某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
(1)检验灼烧过程中产生的新物质
①根据已有知识和经验判断:石灰石灼烧后固体中含有CaO,判断的依据是_____(用化学方程式表示)。
②设计实验方案进行验证:
实验内容 | 实验现象 | 实验分析 |
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中,充分搅拌静置后,取少量上层澄清的液体置于试管中,向其中滴加2滴酚酞试液 | 溶液由无色变为_____色 | 反应后生成碱,请写出该反应的化学方程式:_____ |
(2)检验灼烧后固体中是否含有CaCO3
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸,有气泡产生,证明_____。
数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数
化学小组设计以下两个实验方案,方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。(两方案中实验操作误差忽略不计,取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等,固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应,所用稀盐酸经估算确保足量)
实验方案 | 数据测量 | 数据处理 | |
反应前 | 反应后 | 反应前后质量差 | |
方案一:取灼烧后固体放入烧杯中,加入稀盐酸充分反应,不再产生气泡 | 灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量 | 烧杯中剩余物质的质量 | m1 |
方案二:取灼烧后固体继续灼烧,至固体的质量不再改变 | 灼烧后固体的质量 | 剩余固体的质量 | m2 |
结合信息,比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。
猜想1及理由:_____。
猜想2及理由:_____。
经分析选择合理的实验方案,进行计算……
拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器,请回答下列问题:
(1)酒精灯是玻璃仪器,火焰温度通常可达300~500℃,_____(填“焰心“、“内焰”或“外焰”)温度最高。熄灭酒精灯的方法是_____,采用此方法灭火的原理是_____。
(2)酒精喷灯一般是铜质仪器,火焰温度通常可达800﹣1000℃.使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入容量的酒精,用火柴将引火碗内酒精点燃,点燃引火碗内酒精的目的是_____、_____。