题目内容
【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①_____②_____。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，该反应中MnO2是_____，请写出该反应的化学方程式：_____。若用E装置收集O2，当_____时，开始收集。
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2．应选用的气体发生装置是_____（填字母），该装置优点为_____。若要收集干燥的H2，应将生成的H2依次通过F、D装置，F装置中盛放的液体是_____（填名称），选择D装置收集H2的原因是_____（填H2的物理性质）。
【答案】试管 长颈漏斗 催化剂 2H2O2
2H2O+O2↑ 水中的导管口气泡均匀连续冒出 B 能够控制反应的发生与停止 浓硫酸 氢气的密度比空气小
【解析】
（1）①是试管；②是长颈漏斗；
（2）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中加快了过氧化氢的分解速率，质量和化学性质在反应前后都没有改变，所以是催化剂；化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；为了防止收集到的氧气不纯，在用排水法收集时，要等到水中的导管口气泡均匀连续冒出时再收集；
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2，不需要加热，适合选择装置B作发生装置，装置B的优点是：能够控制反应的发生与停止；氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，F装置中盛放的是浓硫酸；因为氢气的密度比空气小所以能用向下排空气法收集。
【题目】取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的氢氧化钠溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀总质量/g | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 11.6 | 11.6 |
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第_____次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为_____g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，则原氯化镁溶液中溶质的质量分数是____（请写出计算过程）。
【题目】除去下列各特质中的少量杂质，所有除杂试剂及操作方法均正确的是
特质 | 杂质（少量） | 加入试剂及用量 | 除杂操作方法 | |
A |
|
| 过量的 | 过滤，除去滤渣 |
B |
|
| 过量的稀硫酸 | 过滤，洗涤、干燥滤渣 |
C |
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| 过量的铜粉 | 过滤，洗涤、干燥滤渣 |
D |
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| 过量的氧化铜 | 加热 |
A. AB. BC. CD. D
