（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_________________________________________。

（2）金属X是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为__________________；溶液Y是____________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_____________________________。

（1）钢铁属于【1】（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：【2】；

（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的【3】和【4】共同作用的结果；

（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用【5】的方法（任写一种）来达到目的。

（1）一个汞原子_____

（2）两个亚铁离子_____

（3）三个硫酸根离子_____

（4）氧化铝中铝的化合价是+3价_____

（5）西气东输的天然气主要成分_____

（6）酒精的化学式_____

（7）最清洁的燃料_____

（8）可口可乐中的主要成分_____

请你根据实验数据计算：

（1）样品中碳酸钾的质量；_____

（2）样品中钾元素的质量分数；_____

（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值_____（填“大”、“小”或“不变”）理由是_____。

（1）写物质的化学式：A_____；E_____。

（2）得到F溶液的操作I的名称为_____。

（3）写出B→G的化学方程式_____。

（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为 _____。

（1）氢氧化钡与硫酸铜：_____；

（2）红磷在氧气中燃烧：_____；

（3）铁与稀硫酸反应：_____；

（1）铁为使用最广泛的金属，但其表面有铁锈影响使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____；

（2）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，化学式是[Cu2（OH）2CO3]。铜生锈的原因是铜与空气中的氧气、水还有_____同时接触；

（3）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：

①金属A是_____；金属B是_____。

②操作3的名称是_____。

③步骤②所涉及反应，属于_____反应（填基本反应类型）。

（1）写出图中编号仪器名称：a_____；b_____；

（2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为_____，其中二氧化锰的作用为_____；写出回收二氧化锰的方法_____；

（3）若用双氧水制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为_____（填字母），反应的化学方程式为_____。

（4）F装置可用来干燥氧气，是因为_____，干燥时应从_____（填“长”或“短”）管通入气体。

（1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。

（2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。

（3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

（5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。

（6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。

①此物质中一定含C、H元素；

②可能含O元素；③一定含O元素；

④物质中碳氢原子个数比为1:3；

⑤物质中碳氢原子个数比为1:4；

⑥此物质的化学式为C2H6O

A. ①②④B. ①②⑤C. ①③④⑥D. ①③⑤⑥