（1）写出图中标示的仪器的名称：①_________，②____________。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为______（填字母序号，下同），收集装置可选用F或______，取用KMnO4药品时，应选用仪器______（写仪器名称），写出该反应的文字表达式________。

（3）检查装置E的气密性方法有多种，下列方法和现象能说明该装置不漏气的是______（填序号）。

A 用弹簧夹封闭右侧导管，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗颈部形成稳定的水柱；

B 先向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，用力拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒气泡；

C 先向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，用力推注射器活塞，长颈漏斗中液面上升；

D 将导管浸入水中，双手捂住锥形瓶外壁，观察到导管口没有气泡；

（4）小王选择E、F组合制备氧气，写出该反应的文字表达式________，为了不影响氧气纯度，最佳收集时刻是____________。

（5）如图装置具有多种用途。

①收集气体：如收集二氧化碳气体时，只要将气体从____（填a或b）通入。该装置也可以代替上图中的F装置。请简述操作方法：__________________。

②检验气体：如检验某气体中是否含有二氧化碳，瓶中预先装入_______，然后将气体从_________（填a或b）通入，写出该反应的文字表达式_______

（6）下图也是实验室制取气体时常用的发生装置。其中装置②上的注射器的作用与装置①上______（写仪器名称）作用类似，能做到“随开随用，随关随停”的是_____________（填序号），④中使用了小试管，其优点的是___________________________（写一个）。

（7）小明同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，根据他记录在下表中实验数据 可得出的结论是：在相同条件下，________，双氧水分解得越快。

小明用如图所示方法量取氧气体积，读数前需要冷却至室温后，调整量筒使内外液面相平，若仰视读数，则读数_______实际值（填< 、 > 、或= ）。则测量O2体积应选下图中的_______________装置更合理（填编号）。

（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是 和 （填序号）。

A.医疗急救 B.食品防腐 C.航天火箭 D.霓虹灯

（2）氧气能跟很多物质反应。根据下图所示实验，并阅读资料，回答下列问题。

Ⅰ．小明对图1铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

①表中“未填”部分的内容应为__ ___；

②铁丝在氧气燃烧的文字表达式是___ 。

集气瓶底部放少量水或细沙的作用是______________________

③通过以上探究，你认为铁丝燃烧产生火星四射现象的原因可能是__ ____。

Ⅱ.图2中的反应现象为 ，反应的文字表达式为 ，集气瓶中加入的液体可能是 ，其主要目的是___ 。

A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

B．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

C．反应所需时间较长的是高锰酸钾

D．用相同容积的试管需要制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

I．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产NaHCO3和NH4Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途：________。

II．索尔维法的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ⅲ．氨气（NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。

IV．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

（实验目的）利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

（实验设计）

步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。

步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。

步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。

步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。

（表达交流）

（1）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为________。

（2）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是____________（填序号）。

A 用于添加饱和食盐水 B 平衡气压 C 冷凝回流CO2

（3）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是__________。

（4）步骤3中“低温干燥”的原因是____________________。

（反思评价）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是________。

（延伸拓展）该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：______。

（背景信息）

a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b 3Fe2（SO4）3+12NH3H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4

（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。

（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。

A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。

（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________

（1）数字6代表的物质是____________；

（2）数字1与4代表的物质发生反应时_________（填“放出”或“吸收”）热量。

（3）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程为_____________。

（4）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3-2-5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是_____________。

（5）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是____________。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和_____________。能保持氧气化学性质的最小粒子是________

（2）人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子图形。________

（3）我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120℃下发生反应，生成H2和CO2，反应的化学方程式为_____________。

（1）写出标号①仪器的名称：______________。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________________________；用装置D集满氧气后，集气瓶应_________（填“正立”或“倒立”）在桌面上。

（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_______________（填序号）装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从_____________（填“a”或“b”）端通入。

（4）小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复选用），选用装置乙的目的是________________，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→__________→丁。

（1）40℃时，氯化钠的溶解度_________（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解度。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____________。

（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，_____（填“有”或“无”）晶体析出。

（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：

根据上表数据，实验二所得的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为_______g。

（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质_______________。

（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有__________种元素。

（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是 __________。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为________