[题目]某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理.关于该装置和反应过程描述错误的是( )A. 盛装药品前应先检查装置气密性B. 加热前要先通CO.加热后B中出现浑浊C. 已知方框中连接的是C和D.导管口的——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　）

A. 盛装药品前应先检查装置气密性

B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊

C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d

D. 这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳

【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

（产品与原理）该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3晶体，加热制得纯碱。

（生产流程）

（相关资料）

（1） NH4Cl NH3↑+HCl↑

（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

（问题讨论）:

（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：________。流程中加入过量氢氧化钠目的是________。操作II的名称叫________。

（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：________________。

（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：_________________________________。

（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。

A 气体C B 溶液D C 氢氧化镁 D 化肥NH4Cl

（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?_________。

（组成确定）

（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化。

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。

（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。

首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

请你根据图甲提供的信息，计算出反应产生的二氧化碳的质量________；计算该样品中纯碱的质量分数________(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)

【题目】有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）将合金粉碎的目的是______．

（2）10g合金中铜的质量为______g．

（3）充分反应后产生的氢气质量______．

【题目】Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：

（查阅资料）

①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O

（提出猜想）气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。

（实验探究）

（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。

（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到________，证明有NH3；

②B中玻璃管内观察到_____ 证明有H2；

③浓硫酸的作用是____ 和_____。

（实验结论）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。写出化学方程式__________。

（实验反思）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是________。

【题目】学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边。

（1）下图是常用的电源插头，在标示的部件中，属于有机合成材料的是。

（2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的性和性。

（3）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声。用化学方程式表示原因：。

（4）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作_________。上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差。屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药效显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：_________________。

【题目】根据所学知识填空。

（1）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有________、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是________；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填字母）________。

A 提供可燃物 B 提供氧气 C 使可燃物的温度达到着火点

一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是________。

（2）生锈的生铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出反应的化学方程式________ , ________。充分反应后过滤得到的滤渣成分中含________。若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了硝酸银和硝酸锌溶液,你认为他还需要的物质是________。

（3）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝____________盒这种牛奶。