（1）天然气和煤燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳，原因是它们的组成中均含有_______元素。

（2）从燃烧产物分析更多导致酸雨的燃料是_______________。

（3）写出天然气燃烧的化学方程式：_____________________。

（4）计算1Kg该产地的煤中含硫的质量分数_______________。

根据数据可以判断下列选项正确的是： （ ）

A. 反应后X的质量是2gB. X是由氮元素组成

C. X是由氮元素和氧元素组成D. X是由氮元素.氢元素.氧元素组成

（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数____________？

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属____________？

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________？

A .Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物

C. Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.____________________

A、制取CO2时，始终收集不到气体——收集CO2的集气瓶没盖严

B、测量空气中氧气含量时，测量值小于1/5——伸入白磷的速度过慢

C、过滤时发现过滤速度很慢——滤纸没有紧贴烧杯内壁

D、向澄清石灰水中通新制取出的CO2，沉淀消失——____________________________（化学方程式）

A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B.只含有碳、氢两种元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D._____________________________

（1）用化学式表示D的组成______ ；

（2）F→G的反应类型______；

（3）写出F→E的化学方程式_______________-；

（4）写出G→I的化学方程式______________

（5）指出B的一种用途______．

（1）指出标号仪器的名称a______，b______．

（2）A装置中除有N2生成外，还有水和氯化钠生成，写出反应的化学方程式__________．

（3）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_____________

（4）写出实验室制取H2的化学方程式___________，反应时N2和H2的最佳质量比是______,上述装置中是使产生平稳气流的方式是____________________

（5）B装置的作用是____________．（至少答两点）

（6）氨气极易溶解在水中，但是D装置却没有采用防倒吸装置，小丽认为装置没有错，理由是__________

（7）上述装置的缺陷是______________________

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____________；

（2）写出装置A中发生的反应的化学方程式_____________；

（3）实验前先通CO后加热的原因是_______；实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是_____________

（4）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_______；

（5）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a____b（填“＞”“=”或“＜”）；

（6）D处为收集尾气的装置，应选择______装置（填“甲”“乙”或“丙”）

（1）工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨；实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和水．请分别写出有关反应的化学方程式___________．实验室制取氨气的发生装置与制取哪种气体的相似，请写出实验室制取该气体的化学方程式:__________

（2）如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成美丽的“喷泉”，进入烧瓶的水变成红色．由该实验可得出哪些结论___________

（3）氨气常作制冷剂及化肥，同时，它还可作清洁能源．已知表信息：

一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，写出该反应的化学方程式______________________．

液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源．与H2相比，用NH3作燃料的优点之一是便于储存和运输；优点之二是泄漏时易发现且便于处理．请对氨气的优点加以解释说明_________________