题目内容

【题目】小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（___）

A .Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物

C. Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.____________________

【答案】C Fe3O4、Fe2O3、FeO

【解析】

设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：

解得x=7.7g

而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高，将Fe3O4、Fe2O3、FeO中的铁原子个数定为1得：FeO4/3 、FeO3/2 、FeO。由式子可知Fe2O3中氧元素的含量最高，故C正确。即Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，所以固体产物可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物。也可能是Fe3O4、Fe2O3、FeO三种的混合物。

故答案为：C，Fe3O4、Fe2O3、FeO

练习册系列答案
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：

（1）P点的含义_____；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____；

（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。

（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

【题目】我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如图流程一所示。

（流程一）制备氢气。

(1)气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+C=CO+H2；Ⅱ．CO+H2O=CO2+H2，其中属于置换反应的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是________2________。

(2)重整器的作用是________。重整器中发生反应的化学方程式是________。

(3)该流程中可以循环使用的物质是________。

（流程二）为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。

(1)在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为________。尿素属于化肥中的________肥，能使作物枝叶繁茂。

(2)以CO和H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为________。

【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。

（查阅资料）铜和氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体。

(1)（提出问题）

假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是___。

（设计实验方案）同学们对实验作了如下设想和取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示)。

请你完成下表：

实验中可能出现的现象

结论

A红色粉末_______，石灰水_____

假设1成立

B红色粉末_________，石灰水变浑浊

假设2成立

C红色粉末部分变黑。石灰水________

假设3成立

（进行实验）通过实验及分析，确认假设3成立。

(2)（反思与评价）

①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____。

②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_____。

③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是___。

(3)（拓展）为了把实验结束后的铜粉和铁粉分离开来，你认为可选用____(填序号)

A 过滤 B 用磁铁吸引 C 在空气中灼烧

【题目】已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____________；

（2）写出装置A中发生的反应的化学方程式_____________；

（3）实验前先通CO后加热的原因是_______；实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是_____________

（4）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_______；

（5）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a____b（填“＞”“=”或“＜”）；

（6）D处为收集尾气的装置，应选择______装置（填“甲”“乙”或“丙”）

【题目】下列是自来水厂净化水的流程图：

请回答下列问题：

（1）加絮凝剂的目的是______________。

（2）加活性炭的作用是______________。

（3）有些地下水（如农夫山泉）可以直接饮用，原因是___________。家中的自来水不宜直接饮用，在饮用之前要通过________方法杀菌，细菌侵入的途径是__________________。

（4）根据上图归纳出自来水厂净化水要解决的三个主要问题______________。

【题目】同学们都知道镁带在空气中燃烧会生成白色固体。而小明同学在做“镁带在空气中燃烧”实验时，却发现在生成物中还含有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应生成的呢？他提出下列猜想：

猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；

猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。

为分别获取实验所需的气体，验证上述猜想，小明提出了两个方案：

方案一：

（1）用如图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中选用红磷要过量，目的是________。你认为选用木炭除去氧气不可行的原因是_________。在老师帮助下，小明最终获得氮气，观察到镁带在氮气中可以燃烧并有淡黄色的固体产生。

方案二：

（2）把点燃的镁带放入盛有_________________气体的集气瓶中，观察到镁带在该气体中也能燃烧，同时有白色和少量黑色固体生成。

小明得出结论：猜想_____________正确。通过以上实验，你对二氧化碳的性质有了怎样的新认识：_____________。

【题目】下图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

⑴写出带标号仪器的名称：①_______________ ②_______________；

⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是_______；

⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为_______________________；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为_________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是______，收集装置是_________；

⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____________，植物油上方原有的空气对实验的结果_______（填“有”或“没有”）明显影响。

【题目】Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：

（查阅资料）

①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O

（提出猜想）气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。

（实验探究）

（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。

（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到________，证明有NH3；

②B中玻璃管内观察到_____ 证明有H2；

③浓硫酸的作用是____ 和_____。

（实验结论）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。写出化学方程式__________。

（实验反思）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是________。

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