A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

C. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

D. 向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙

A. 乳酸是由三种元素组成的有机物

B. 乳酸中质量分数最大的是氧元素

C. 乳酸是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成

D. 乳酸中三种元素的质量比和葡萄糖相同

有关说法正确的是

A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

C. 等质量的碳酸钙，粉末状的产生CO2的质量多

D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

（1）从微观角度:（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是___________（选填“原子”或“分子”）。

②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_______________。

（2）从能量变化角度:（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加人一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_______________；

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是______（选填字母序号）。

A.氯化钠 B.硝酸铵

C.浓硫酸 D.氢氧化钠

（1）小莉的实验设计方案如下图所示：B试管中发生反应的化学方程式为____________________。 A试管中小莉在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是___________________。

反思改进实验成功后，小莉把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此小莉继续展开探究。

[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？

[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是________，一定发生反应的化学方程式是______________________。

（2）小芳用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应也完成了同样的探究目的，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：________________(用化学方程式回答)。

小芳实验结束后将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后再排放。处理废液时除需pH试纸外还可供选择的下列物质中不适合的是_____________。(填序号)

a 石蕊试液 b 生石灰 c AgNO3溶液 d NaHCO3溶液 e NaOH溶液

（1）我们把pH_____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。

（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_____种。

（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有_____（填序号）①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料 ③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源

（4）工业上可用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气，相关化学方程式为__________。

（5）某兴趣小组同学向盛有氯化钡溶液20.8g的大烧杯中加入l0g稀硫酸，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为28.47g，请你计算氯化钡溶液的溶质质量分数_______。

（2）某反应的微观示意图如图2所示。①X的化学式是_______ 。②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________。

（l）图中标识①仪器的名称是：___________。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_____________________。

（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为_________。（在A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：_______________________。

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____。（填字母）

A H2 B O2 C NH3 D CH4

A. 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化

B. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液

C. 一定温度下向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体

D. 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等浓度的稀硫酸反应

A. 该反应一定是分解反应

B. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1

C. 乙可能是这个反应的催化剂

D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和