（1）生成沉淀的质量为_____g？

（2）回收液中HCl的质量分数是多少_____？

（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少_____？

（1）（提出问题1）

该溶液是否变质？

（实验探究1）

（2）（提出问题2）

该溶液变质程度怎样？

（提出猜想）

猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3

猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。

（查阅资料）

氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）

（3）（提出问题3）

怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

（实验探究3）

为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）（反思交流）

在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。

（1）写出图中标号仪器名称②_____。

（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？_____（填序号）

①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。

②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。

（3）某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，他选择的发生装置是_____（填字母代号），利用该装置制取氧气的化学方程式为_____。

（4）实验室制取二氧化碳，常选用装置_____（填字母代号）收集二氧化碳。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到_____，说明瓶中已集满二氧化碳。

回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号），其中操作错误的是_____（填序号）

（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_____保持水平。

（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。

（1）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_____。

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_____（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）

（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是_____（用“甲”、“乙”、“丙”填空）。

（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有（写出一种即可）_____。

A. 表中a的值为2.8

B. 参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11

C. X中一定含碳元素、氧元素

D. 该反应属于分解反应

A. 常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

C. 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸

D. 向氢氧化钠溶液中加入足量水

A. 酒精灯不慎碰倒燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B. 给试管中的液体加热时，液体体积不少于试管容积的

C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

D. 易燃易爆物品不能与其他物质混存，必须隔离贮存

A. 清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置换反应

B. 测定空气中氧气的含量化合反应

C. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O复分解反应

D. 实验室制取二氧化碳：分解反应