A． B． C． D．

A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B. 2Na：“2”表示两个钠元素

C. ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D. S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价

下列有关说法正确的是（　　）

A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸

B. 第②步中加入的试剂为BaCl2溶液

C. 第③步中发生复分解反应

D. 在第④步中溴元素被氧化

试计算：(1)反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？

(2)反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？(结果保留到小数点后一位)

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______

（实验验证）

（反思与拓展）①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是____

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式______；

(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_____；

(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_____；

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出A 的常见用途为____(任写一条)。

(2)反应①的现象为______。

(3)写出反应③的化学方程式_____。

(1)写出仪器①的名称___.若用高锰酸钾制取较纯净的氧气的发生和收集装置组合是___(填序号)；

(2)实验室制取CO2的反应的化学方程式为___；

(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl(一般用饱和碳酸氢钠溶液吸收)和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是____。

(1)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)若乙中混有少量甲，最好采用____的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(3)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是____。

(1)在实验一中，水的作用是_____；

(2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是____；

(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是___。