（1）请帮助该同学完成实验方案：在横线上填写所需试剂，在最后一个方框内填写实验结论_____，_____．

（2）如果该样品是天然大理石，请回答下列问题

①检验时可能发生反应的化学方程式为：_____；

②用其在实验室制取二氧化碳，则需要的仪器有_____（将其标号填在横线上）；

③小明为了检验产生的气体是CO2，将生成的气体通入 澄清的石灰水中，现象是_____．

（3）用上图中的a、b、c、d、e、g等仪器组装成另一套制取气体的装置：

①其中a、b仪器的名称分别为：_____、_____；

②则该装置可用来制取的气体是_____，反应的化学方程式为_____．

请回答下列问题：

（1）操作⑥中的错误是_____

（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_____、称量精盐并计算产率．

（3）操作④中，当观察到_____ 时，停止加热．

（4）现有200克含水量99%的食盐溶液，要使其含水量变为98%，应该蒸发掉水的质量是多少？_____（写出计算过程）

（1）写出标号①仪器的名称___________．

（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是___（填字母）写出反应的化学方程式______________________________，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_________________________．（答一点即可）

（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮___(填“K1”“K2”或“K3”)。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_______________，验证二氧化碳收集满的方法是______________________________．

（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____

（2）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：_____．（填字母）

a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

（3）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_____；

①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电；⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用．

（4）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b．CO2+3H2 CH3OH+H2O

c．CO2+CH4CH3COOH d．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是_____，原子利用率最高的是_____．

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”（即：只生成一种产物）．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物，若该生产过程符合“绿色化学”的要求，则这种产物是_____（填字母序号）．

A 甲醇（CH4O） B 甲酸（CH2O2） C 乙醇（C2H6O） D 乙酸（C2H4O2）

（1）18K黄金属于_____（填“纯金”或“合金”）

（2）“真金不怕火炼”说明金的化学性质_____．

（3）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：_____

（4）金、银、铜、铝等可以拉成细丝或压薄片，是由于它们具有_____性．

①Mg2+②CO2 ③2CO　④⑤2NO3﹣

（1）表示一个离子所带电荷的是_____；

（2）表示分子个数的是_____；

（3）表示一个分子中所含原子数目的是_____；

（4）表示物质中某元素的化合价的是_____；

（5）表示离子个数的是_____。

A. 汽水的pH为3～4，它显碱性

B. 取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色

C. 打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小

D. 胃酸过多的病人应多喝汽水

⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________________。

⑵第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2 ___________（填化学式）。

⑶在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

⑷在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。

⑸实验所得精盐的质量大于粗盐中的NaCl的质量，原因是_____________。

⑹某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。

②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____________。

（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。

（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。

（3）D转化为铁的化学方程式是_____。

（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是______，反应1化学反应方程式为___________。

（2）反应2中的化学方程式为：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______。

（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）=______，当配炭比2:1～3:1时硫酸镁转化率低的原因是______。

（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为______h、______℃。

（5）尾气直接排放到空气中会引起______、______两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：______。