回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_____．

（2）实验时在澄清石灰水中观察到的现象是______，硬质玻璃管中的现象_______________。

（3）图1中，设计第②个酒精灯的目的是______，其反应的化学方程式为________________，实验时，应先点燃第______个酒精灯．

（4）图2与图1相比，它的主要优点是______________________．

（1）t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为______；

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用______的方法提纯甲；

（3）使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法是______；（一种方法即可）

（4）P点的含义___________________.

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后，正好符合由弱到强的__顺序．

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是__，延展性的是__（填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果．

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是__的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为__．

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__．

A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．

Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。

Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：

该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。

Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。

（反思交流）

（1）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。

（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。

（3）Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。

（1）“石灰窑”中发生反应的化学方程式是_____。

（2）碳化塔中发生反应的化学方程式为_____。

（3）从碳化塔中分离出轻质碳酸钙的操作是_____。

（4）下列说法正确的是_____。

A　窑气是纯净物

B　浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质

C　得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高

（1）C物质的用途有_____。

（2）A—C反应的微观实质是_____。

（3）C—D反应的化学方程式为_____，能发生反应的原因是_____。

（4）以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是_____。

（1）写出图甲中仪器a的名称_____。

（2）用图甲中A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，若用B装置制取氧气，还需要购买的药品是_____。收集氧气时，不使用的装置是_____（填“D”、“E”或“F”）。

（3）用已有药品制取二氧化碳时，选择C装置作为发生装置的原因是_____。将收集到的二氧化碳气体倾倒入图乙的装置中，可以观察到的现象是_____。

（1）该套餐中富含的营养素有_____（写一种）。

（2）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。你建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是_____（写一种）。

（3）在烹饪过程中往往使用加碘食盐进行调味，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾（KIO3）,标出碘酸钾中碘元素的化合价_____。

A. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

B. 20℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等

C. 20℃时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液

D. 50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。

A. 过氧乙酸中含有O3分子B. 过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%

C. 过氧乙酸的相对分子质量为76gD. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:3