（1）如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片），①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，乙同学不同意他的观点，认为还需要观察试管_____（选填试管编号），才能得出上述结论．

②试管_____的目的是探究铁在盐溶液中是否更容易锈蚀．

（2）小组同学思维拓展：向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱，有的同学认为这种方案不够合理，理由是_____，

（3）将过量的铁粉放入硝酸铜，硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，则反应后溶液质量比反应前_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）G物质的化学式_____，X溶液含_____种溶质；

（2）写出反应②的化学方程式_____；

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式_____。

（1）碘的汽油溶液中，溶质是_____，溶剂是_____．

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．

①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_____．

②根据所学知识和题意分析_____（填甲、乙、丙）的示意图符合事实．

（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）．

（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为_____g．

（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_____．

（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列_____法提纯B（填序号）．

①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液．

A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B. 乙的饱和溶液降温时，可变为不饱和溶液

C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）__________.

（资料）在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

（猜想）

Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出 Ⅱ．反应后有镁粉剩余 Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀

（实验）相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无___（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。

（1）对比实验：将m g固体与m g____，分别加入5 mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到___现象。

结论：假设Ⅱ也不成立。

（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉淀。

结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[ Mgx(OH)y z]，则缺少的元素符号为___。

（结论）经计算分析x:z= ____，x:y= ____。

请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1∶2）：___。

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的气体是_____。

（2）溶液D中一定含有的溶质是_____。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。操作X的名称是_____；其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_____。

（4）步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和_____（填化学式）。

（5）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

【题目】图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：C_____，E_____。

（2）A﹣B反应的化学方程式为_____；F→D反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型为_____。

（3）写出A与C发生反应的实验现象：_____。

（1）测定空气中氧气含量的方法很多，图示装置C不能用来测定空气中氧气含量的原因是_____。

（2）你认为装置B与A相比的优点是_____。

（3）装置D实验过程中，活塞的移动方向为_____，若起始时活塞的位置如图所示，则最后温度降至室温活塞前沿应停在_____刻度处。