请阅读信息后回答：

(1)金属镓_____(填物理性质)；

(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；

(3)镓的氧化物的化学式______________；

(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。

A. X、Y、Z全部都是氧化物

B. X中氢元素的质量分数最小

C. Y碳原子与氢原子个数比为1：2

D. 化学反应前后原子种类和数目没有改变

A．X是金属元素

B．Y元素的原子在化学反应中易得到电子

C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2

D．X和Y两种元素的化学性质很相似

A. SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子

B. 2Fe：表示2个铁原子

C. ：表示一个镁离子带2个单位正电荷

D. S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价

A. 2H2O2H2↑+O2↑B. S+O2SO2

C. NaOH+HCl＝NaCl+H2OD. 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5

C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。

(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。

①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?______(写出计算过程)

②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。

（实验回顾）

(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。

（实验探究）

(2)如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红;加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式______，______。

(3)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度______。

(4)如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：

在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色;当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为______(填字母)；若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为_____(填字母)

A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C 饱和碳酸氢钠溶液

（交流反思）

(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3。则与空气样品对应的温度变化曲线是__________(填“a”或“b＂)，二氧化碳可以产生温室效应。

请简述温室效应对人类生存环境的功与过______(各写一点)。

(1)钼能制成细丝，是利用了钼的______性。

(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。

(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:

①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4______

②过程Ⅱ分两个阶段:

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1

写出下列化学方程式:

第一阶段______。

第二阶段______，该反应的基本反应类型为_____。

(1)写出化学式:J______，B_______。

(2)写出E→F反应的化学方程式_______。

(3)写出C与D反应的化学方程式_______。