[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

[猜 想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化

[设计装置]如图所示

[实验探究]

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是________；

(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：______________。

实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？

(1)小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明Na2CO3不存在的实验：

(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈________性。

[表达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为_________________。

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。

（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合要求的一种物质的化学式。

① 汽水中的酸______② 能用于人工降雨的物质_______③ 石灰水中的溶质____________

（2）家庭厨房实际也是小实验室，请回答下列问题

① 氯化钠是调味品，它是由______构成（填分子、原子或离子）

② 活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用它的________性

③ 利用厨房中的______清洗水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）

（1）A试管中放的物质是 （填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是 （填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数是 （保留1位小数），若将温度降至t1℃时，试管 B中的现象是

。

（2）在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入 （填序号）

①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③氯化钠

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
30

请根据上图，回答下列有关问题：

(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。

(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

_______________________

（1）图中a、b仪器的名称：a__________，b__________。

（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是________（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式为_________________。；如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；如用F装置收集O2，则验满的方法是________________________________。

（3）实验室制取氢气时，如用G装置收集H2，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。

（4）小红同学想探究实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。

（提出问题）废液中的溶质是什么物质？

（作出猜想）小红认为废液中溶质只有CaCl2；你认为还可能含有的溶质是_________（填化学式）。

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（实验与结论）①请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式______________________________。

②分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

③你认为小红的实验 ______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 ___________________。

④如果要证明你的猜想是正确的，你可以选择_________（填字母）来代替酚酞试液。

A 石蕊试液 B 氢氧化钠溶液 C 稀盐酸 D 硝酸银溶液

（拓展与应用）①若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤，即可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

②经实验证明了你的猜想是正确。某同学继续做了如下实验：取废液20.0g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量 (/g)的变化关系如图所示。试计算：

（ⅰ）废液中CaCl2的质量分数：___________

（ⅱ）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是___________。

(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。

(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。

(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)

(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_____、_____；反应的实质是_____。

(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：