（1）氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____________。

（2）甲中溶解的物质是__________。

（3）常温下配制100g氯化钠的饱和溶液，所需的玻璃仪器有___________。

（4）下列说法正确的是___________

A 若将甲、乙烧杯中的溶液都升温到40℃，所得溶液均不饱和

B 若将甲、乙烧杯中的溶液都降温到10℃，可能都会有固体析出

C 若向甲中加入20g水，则甲中的溶液一定变为不饱和

D 硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾

（1）请画出碳酸钙中金属元素的原子结构示意图_______。

（2）倒入稀盐酸后，观察到产生气泡，燃着的蜡烛________。

（3）该实验产生的气体是______，由此可知该气体的一种用途为_____。

A. 根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数

B. 若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小

C. 若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的

D. 若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的

A. N点时，所得沉淀质量为14.35g

B. M点时，上层溶液中溶质有两种

C. O点和P点所得溶液中溶质种类相同

D. R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大

试计算：（计算结果保留一位小数）

（1）样品中的NaHCO3质量分数；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。

（2）甲：取样少许加入稀盐酸到一定量后有气泡产生；乙：取样少许加入Ca（OH）2溶液，应观察到的现象是_____；丙：取样少许加入CaCl2溶液，看到了与乙同样的现象。三位都得出了氢氧化钠溶液变质的结论。

（3）他们把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物是_____。过滤后，滤液中一定含有的物质是_____。

（4）为鉴定滤液中可能含有的物质，取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是_____，可能含有的离子是_____。

（5）为了除去变质所产生的杂质而得到纯净的氢氧化钠，可以选用的试剂是_____。

（1）B的化学式为_____；

（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；

（3）D+F→E的化学方程式：_____，此反应的类型为_____；

（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_____。

（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。

（3）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物，常见食物中，富含蛋白质的有_____（举出一个例子即可）。

（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是_____。

（5）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为_____。

（1）“Vc”属于_____（填“有机”“无机”）化合物。

（2）“Vc”中碳氢氧原子的个数比是_____。

（3）“Vc”中含量最高的是_____元素。

（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_____片。

(1)20℃时，甲物质的溶解度为_____g；

(2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)的；

(3)欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____；

(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。