（1）图D中玻璃棒的作用是_____。

（2）除去粗盐中难溶性杂质的步骤是_____（用图中序号填空）。

（3）配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液。

①配制时，需要称取NaC1_____g

②用甲图E方法量取水，配制的溶液的质量分数比12%_____（选填“大“或“小”）；

③图H标签上应标明的内容是_____。

（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2气体。

①图中可选用的发生装置是_____。

②用图C收集二氧化碳，验证收集满的方法是_____。

③为检验二氧化碳，向图F的烧杯中通入CO2，能观察到的现象是_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____要收集两瓶氧气（大约1.6g），至少需要高锰酸钾的质量为_____g。

（1）实验一中，B中酚酞溶液变为红色，实验的目的_____。

（2）实验二中，观察到_____现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；

（3）实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是_____。

（4）用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是_____。

（1）在40℃时，NaC1的溶解度为_____。

（2）除去KNO3中含有的少量NaC1，先将混合物溶于热水配成饱和溶液，然后经过_____过滤，即可得到较纯的KNO3。

（3）20℃，将40gKNO3放入100g水中充分搅拌，再升温到60℃，下列说法正确的是_____

A 得到饱和溶液 B 溶剂的质量不变

C KNO3的溶解度减小 D 溶质的质量分数增大。

（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。

（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：

A 碳酸钙 B 氢氧化钙 C 硫酸钙 D 氯化钙 E 硝酸钙

同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．

（查阅资料）

（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．

（2）室温下几种物质的溶解度

（进行实验）

请写出③中发生反应的化学方程式___________．

（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。

查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。

（1）AB段固体质量不变的原因__________。

（2）利用实验数据，计算x= ________．

（3）图中CD段固体物质的化学式 _____________．

（查阅资料）（1）铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu2O（红色）

（2）酒精在不完全燃烧时会产生炭黑

（3）炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解

（提出假设）猜想1：黑色物质为_____________。

猜想2：黑色物质为炭黑。

猜想3：黑色物质为_____________。

（设计方案）

（得出结论）通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物。请写出实验中发生的化学方程式____________。

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

（1）“操作b”的名称是________。该操作中玻璃棒作用____________。

（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。

（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______________，其反应类型为________。

（4）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_________。

（1）仪器①的名称为________________。

（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_____________。

（3）收集二氧化碳应选择的装置为__________（填字母代号，下同）；判断集气瓶内二氧化碳已收集满的方法是______________。

（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。

①制取氨气应选用的发生装置是_________。

②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中观察到的现象是_______。

（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是______________，属于有机合成材料的是___________。

（2）艾德曼合金钢属于____________（填纯净物或混合物），其含有主要元素是_____________（填元素符号），它与生铁的区别是________。

（3）科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_________。

A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B. t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%

C. t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液的质量分数相同

D. t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为60克