A. ａ时处的压强等于大气压B. 反应开始压强增大是因为温度升高

C. ａ时的温度已经接近室温D. ａ时以后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

A. “冰毒”属有机物B. “冰毒”中氢元素的质量分数最小

C. “冰毒”由26个原子构成D. 冰毒中C、H、N元素的质量比为10:15:1

A. 汞原子的核外电子数为80

B. 汞原子比铁原子质量大

C. 汞是常温下呈液态的金属，具有导电性

D. 测体温时，体温计中的汞柱升高是因为分子间间隔变大了

（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）

①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；

②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；

③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．

（1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．

（2）装置B的作用是_____，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）

（3）装置C的作用是_____，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数_____；

（4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是_____，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数_____；

（5）若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是_____．

（1）写出下列物质的化学式：A：_____，E_____。

（2）写出反应②的化学方程式：_____。

（3）图中转化中产生无色气体 E 的原因是_____。

（4）图中没有涉及的基本反应类型是_____。

（实验一）甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。

（实验二）乙组同学进行如下探究。

取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：

（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（2）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）

A. 原无色气体可能是纯净的甲烷

B. 原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气

C. 原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气

D. 原气体中一定含有碳元素和氢元素

A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

A. X 一定是化合物

B. 若 Z 为单质，则该反应中一定有元素的化合价发生了改变

C. 若 X、Y 的相对分子质量分别为 a 和 b，则 Z 的相对分子质量为

D. 此反应中，X、Y、Z 三种物质的质量比为 2：2：3