【题目】（探究一）用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。
（1）反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是 ______ 。
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ______ 、 ______ 。
（3）若在实验室中操作A的名称是 ______ ，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ 。操作A得到的固体残渣的主要成分是 ______ 。
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | 15.6 |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过 ______ ℃。
（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
（5）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ______ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ______ 。
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 ______ 。
（7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是 ______ 。
（8）装置D球形干燥管的作用 ______ 。
（9）根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ______ 。
【题目】合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：
（1）空气中氮气的体积分数约为 ______ 。
（2）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ______ 。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为 ______ ，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有 ______ 作用。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ______ .。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
A -252℃≤t＜-33.5℃ B -252℃≤t＜-195.8℃ C -195.8℃≤t＜-33.5℃
（4）该工艺流程中能循环利用的物质是 ______ 。
（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式
______ ，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的 ______ （填字母代号），
用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用 ______ 试纸放在 ______ 导管口（填“a”或“b”）
（6）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ______ ，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是 ______ （填字母代号）
