A. 常温下，乙易溶于水

B. t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大

C. 从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出

D. 甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

（1）生成CO2的质量为______g；

（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。_____

（活动一）甲、乙两同学想用实验证明稀盐酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验，并各自进行操作。

（1）甲同学根据锥形瓶内溶液由红色变成无色，得出以下两个结论：①HCl与NaOH确实发生了化学反应；②反应后得到的氯化钠溶液的pH_____7（填“≤”或“>”)。

（2）要证明HCl与NaOH确实发生了化学反应不只有上述一种方法。甲同学在老师的指导下，又设计了以下二个方案：

方案一：取适量pH=12的NaOH溶液于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，充分搅拌。若测得所得溶液的pH为_____（填字母代号）。由此，就可以得出该反应确实发生了的结论。

A 5 B 8 C 12 D 13

方案二：已知中和反应为放热反应。取适量NaOH固体于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，充分搅拌，测得所得溶液的温度明显升高。由此，得出该反应确实发生了结论。你认为该方案是否严谨？理由是_____。

（活动二）丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的实验现象，设计了如图B所示的实验，并各自进行操作。

（3）丙同学实验后，想知道反应后所得上层清液中的溶质成分。设计了如下方案：取适量上层清液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液（中性），充分反应.，观察到有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞，滤液变红。由此，得出原上层清液中的溶质为NaOH和Na2CO3。若将上述步骤中的CaCl2溶液换成_____（填字母代号），也能通过观察现象得出同样的结论。

A BaCl2溶液（中性） B Ba(OH)2溶液 C NaCl溶液 D Ca(OH)2溶液

（活动三）乙、丁两同学在完成实验后，将两个反应后的混合物倒入一个洁净的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。

（4）请写出烧杯中上层清液的溶质（酚酞除外）的可能组成：_____、_____、_____。（每根划线上写一种可能组成，可不填满，也可以加。每空2分，多写或少写都扣分。）

（1）写出图中标号①的仪器名称_____；

（2）实验室用KClO3和MnO2制取并收集较纯净的O2，应选用的装置是_____（填字母代号）；.

（3）若用F收集CO2，气体应该由_____（填“a”或“b”）端导入。

（1）E物质的俗名：_____；

（2）请写出C和D反应的化学方程式：_____。

（1）沉淀槽中发生了两个化学反应，它们的基本反应类型为化合反应和_____。

（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为_____。

（3）蒸发、烘干后得到的MgCl2固体中可能含有的杂质是_____（填化学式）。

A. 10℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同

B. 30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲<乙

C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D. 10℃时，将甲、乙饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

A. 碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

B. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 有机物都含碳元素，所以NaHCO3和C2H5OH都是有机物

D. 单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质

A. 维生素D3属于氧化物

B. 维生素D3是由碳、氢、氧三种元素组成的

C. 维生素D3中碳元素的质量分数约为41.4%

D. 维生素D3是由27个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的

(1)a点对应的溶液pH_____7(填“＜或＞或＝”)。

(2)100gBa(OH)2溶液中溶质的质量___

(3)求m的值___(写计算过程)。