A. 状态①溶液不饱和，状态②③④溶液饱和

B. 60℃时A、B的饱和溶液降温至10℃时析出晶体质量A＞B

C. 除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法

D. ④的溶液质量分数最小

A. 铝的相对原子质量为26.98gB. 钛原子的核内有22个质子

C. 铁原子核外电子数为26D. 地壳中含量最多的金属元素是铝

A. 溶解 B. 稀释浓硫酸

C. 加热液体 D. 测溶液的pH

Ⅰ．制备过碳酸钠（查阅资料）过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应2Na2CO33H2O2 =2Na2CO3+3H2O2；过氧化氢在温度较高时易发生分解。碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。

（制备流程）（图1）

（1）操作X是________；请写出Na2CO3与H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式___________________________；

（2）流程中结晶在常温下进行，原因是_______________________________；

（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是________，洗涤固体时，选用的最佳试剂是_______________ 。

（4）II．神奇的“氧立得”

小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠，B包为黑色固体粉未，将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气，在反应前后B的质量和化学性质不变，为探究A包固体的纯度，设计了如图2所示实验装置。

（实验步骤）①检查装置气密性；②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部；⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]

（问题讨论）B固体成分为________(填化学式)，实验时烧瓶内可观察到的现象是________

（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是____________________________；

（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入_______，有白色沉淀产生，反应的化学方程式___________________________；

（7）此样品中过碳酸钠的质量分数为_________________。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）写出A的化学式为 __________；H的化学式________；D的水溶液俗称 __________ 。

（2）反应⑤的化学方程式____________________，属于_________反应。（填基本类型）

（3）反应①中X起______作用。Z的一种用途是______________________。

（1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需用天平称取______g的氢氧化钠；配制上述溶液，可用20%氢氧化钠溶液______g加水稀释。

（2）如下图所示，硫燃烧后，注入所配制的NaOH溶液吸收二氧化硫。若集气瓶中生成0.64g的二氧化硫，将其完全吸收，针筒要吸取的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠___克。（假设NaOH溶液吸收SO2 时只发生如下反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O）

（1）写出图1装置中一种仪器的名称________，该仪器的用途有________________。

（2）小志同学用的高锰酸钾制氧气，应选用图1中的______装置，该图中的一处错误为________________，反应的化学方程式为_______________________。

（3）图2中用甲制取少量的二氧化碳，该装置的优点是___________，反应的化学方程式________。乙中某调味品可代替甲中某药品，请写出该调味品中能与鸡蛋壳发生反应的主要成分___________（填化学式）。用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

① 对固液残留物进行过滤，应选择图1中_____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是____；② 取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是____________。

（1）上图中氯元素的最外层电子数Y＝____(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。

（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，与该粒子具有相同电子数的微粒有____________（填一种微粒符号）。

（3）上图中11、17号元素组成的化合物化学式为_____，该化合物中11号元素的化合价为______。

（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：________________________________

（1）化肥对农作物生长很重要，下列属于铵态氮肥的是_______（填标号）。

A NaNO3 B CO(NH2)2 C NH4Cl

（2）下列物品中，所使用的主要材料属于复合材料的是_______（填标号）。

A 有机玻璃 B 钢筋混凝土 C 玻璃 D 铝合金

（3）净水器中用活性炭来除去水中的有色物质和异味，这是利用活性炭的_______。

（4）牛奶中含有_________元素（填名称），老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松。

（5）生锈的铁钉可用酸洗，清洗后的溶液中含有铁离子____（填离子符号）。

（6） 用水壶烧开水时易产生水垢的水，属于______水。

（7）保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点______。（填“高”或者“低”）。

（8）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。

（9）“吃得营养，吃出健康”，青少年宜多吃蔬菜水果，以保证________的摄入量。

（10）近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。小红查阅资料后获知:科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，从能量变化角度看，“放出大量的热”是 __________能转化为热能。该反应的微观示意图如下，根据围观示意图写出该反应的化学方程式________________________，该反应中________是还原剂。

A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

B．向一定质量分数的盐酸中不断加水

C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液