（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_____（填名称）发生反应的结果．

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____．

（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 ．

（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

①白色沉淀E是 ．

②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由 ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 ．

(1)方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH________7(选填“＜”“＞”或“＝”)。

②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。

③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。

(2)方案二：观察__________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。

(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是____________________________。

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ；

（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“>””<”或”=”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是 。

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲

B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温

蒸发溶剂的方法

A. 再加入12.5 g KNO3溶解完

B. 再加入10 g KNO3溶解完

C. 再加入100 g 10%的KNO3溶液

D. 恒温蒸发掉45 g水

①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

③2NaHCO3Na2CO3＋ H2O＋CO2↑

在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）

A. 置换反应

B. 化合反应

C. 分解反应

D. 复分解反应

（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

（猜想与假设）经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

（理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是______溶液。

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是______。

（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

（实验结论）

（3）该瓶无色溶液的溶质是_____。生成白色沉淀的化学方程式是______。

（实验反思）

（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。

(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。