A. 甲实验：气球缩小，红墨水左移，说明过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成氧气

B. 乙实验：通过检验正极产生氧气，负极产生氢气，说明水是由氢氧元素组成的

C. 丙实验：闭合开关后，导体AB自动向左或右摆动，说明导体在磁场中受到力的作用

D. 丁实验：小磁针转动，说明电流具有磁效应

A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量

B. 向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸

C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量

D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____。

（2）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_____。

（3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_____（回答一点即可）。

（4）计算步骤②中电解380kgSnCl2理论上可以得到Sn的质量。_____

①实验主要步骤：称量与_____、过滤、蒸发。实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是_____。蒸发时，待蒸发皿中出现_____时停止加热，利用余热将滤液蒸干。

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_____（填序号）。

a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗

（2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：

①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_____。

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增多”、“减少”、“不变”）。

（1）煤、石油、天然气三大化石燃料都是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然气的主要成分是______（填化学式）。干电池能量转化效率高，他是一种将______能转化为电能的装置，太阳能热水器运行成本低，能实现________（填“光—电”或“光—热”）转换。

（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式________。大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH______（填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。

（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是_____________；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。其中x的值为_____；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是______（填符号）。

（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是______（填序号）。

A．二氧化硫 B．氢氧化物 C．一氧化碳 D．PM2.5

（5）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康。人体含量最高的元素是______（填元素符号），食用加碘食盐可预防____（填“A”或“B”）。A.贫血 B.甲状腺疾病

（1）写出标号①仪器的名称_____。

（2）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____（写一点即可）。

（3）选用B装置用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_____，为了控制该反应速率，可将标号①仪器换成_____。

（4）若用D装置收集二氧化碳，则检验是否收集满的方法是_____。若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在F装置中放入一定量的_____，发生反应的化学方程式为_____。

A. 固体A是Mg（OH）2

B. 操作①和②完全相同

C. 固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2O

D. 溶液a中一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl、NaOH

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C

B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C

C．当A中混有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A

D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，

可以采取恒温蒸发溶剂的方法

（查阅资料）（1）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3 ·3H2O2），易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；

（2）过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。

（实验1）小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的

木条复燃，反应的化学方程式是___________。

（提出问题）实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

（实验2）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：

小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是______。

（实验3）为证明猜想二是否正确，进行了如下实验：

Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。

（实验4）为进一步确定溶液中是否含有NaOH，进行了如下实验：

该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是___________。

（1）E的化学式为________。

（2）B的俗称是_______。

（3）写出反应①和②的化学方程式：

①__________________________；

②__________________________。

（4）F→D的反应类型是________。