计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量_____。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数_____。（结果精确到0.1%）

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式________。

（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：

（提出猜想）甲：滤液中的溶质是Na2SO4

乙：滤液中的溶质是Na2SO4 、 H2SO4

丙：滤液中的溶质是Na2SO4 、 CuSO4

丁：滤液中的溶质是______

（交流讨论）同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想______不合理，理由是______

（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。

（1）甲中装的是____________，乙中装的是____________，丙中装的是________________。

（2）当活塞操作为关闭_________，打开________时，首先分离得到的是干燥的____________气体；然后再关闭_________，打开_________，就可以得到干燥的____________气体。

（1）G的化学式为______，E与F反应的基本反应类型是______，写出物质B的一种用途______。

（2）C与D反应的化学方程式可能是________（写一个即可）。

（1）写出硬质玻璃管内产生的现象________及反应的化学方程式_________。

（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是___________。

（3）高炉炼铁中，焦炭的两个作用是________、_________（用化学方程式表示）。

（1）从宏观角度看，ABCD四种物质中属于单质的是______________。

（2）该反应的化学方程式:___________________。

（3）参加反应的A、B两物质的质量比为_________。(化简到最简整数比)

（4）该反应说明，在化学反应中 ________是不发生变化的微粒。

（1）曲线上P点表示的意义是______________。

（2）若B中含有少量C提纯B，应采取的方法是______。

（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是______。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验① 实验② 实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。

（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。（答一点即可）

（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。

（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 （填装置字母），该反应的化学方程式为 。

（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G 装置除去杂质，则接口顺序：（填小写字母）。

下列说法正确的是 ( )

A. 该化学反应为复分解反应B. 丙一定为催化剂C. a等于10D. b等于12