【题目】如图为“XX”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为___克
(2)小红同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实,她取出10片钙片,研碎后放入小烧杯中,再加入50g稀盐酸,在T0至T3时间段,测得反应剩余物的质量变化如下:
时间 | T0 | T1 | T2 | T3 |
反应剩余物质量(g) | 70 | 65 | 63.4 | 63.4 |
①生成的二氧化碳的质量是___克;
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实___。(写出计算过程)
【题目】(7分)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是 。
A.能去除油污,可做厨房清洁剂 | B.易溶于水,溶解时放出大量的热 |
C.水溶液能使石蕊溶液变红 | D.可用作某些气体的干燥剂 |
(2)操作②的名称是 ,操作④的名称是 。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”)加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。