（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

①空气中的氮气的体积分数是________，其中氩气的化学式为________。

②步骤1中能量转化方式是__________能转化为_______________能。

③步骤2中发生反应的化学方程式为____________。

④一定温度下，将CO2和H2在催化剂作用下，可人工合成汽油（以C5H12表示），反应的另一种产物是H2O，则CO2和H2的最佳质量比为________________。

（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：

①证明HCOOH水溶液呈酸性的试剂是_____________。

②铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是____________。

③点燃CH4前必须进行的操作是______________。

A. 实验开始前应先点燃酒精喷灯

B. 若无A装置，黑色固体中Fe元素质量分数将偏大

C. 根据实验数据进行计算，可确定玻璃管中的黑色固体一定是FeO

D. 实验结束时关闭K1、K2，可防止B中固体被氧化

A. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量

B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量

C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰

D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

A. 10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④

B. X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C. 若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去

D. 20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5

A. 参加反应的物质的微粒个数比为1︰1

B. 钠原子在该反应过程中得到电子

C. 该反应前后元素的种类没有发生变化

D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-

A. 维生素C的化学式为：C6H8O6

B. 维生素C的一个分子中含有20个原子核

C. 维生素 C属于有机高分子化合物

D. 维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12

A. 2Al2O3 4Al+3O2↑

B. C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C. 2Mg+CO22MgO+C

D. AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓

(1)稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为______________。

(2)该稀盐酸溶质的质量分数为________________。(写出计算过程)。

（1）溶液a一定显________性。

（2）白色固体b一定是_______(填化学式)。

（3）加入过量的稀HNO3的目的是_____________________。

（4）现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为_________________。

②若有白色沉淀，干燥剂成分为___________________。

（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。

（1）写出图中仪器乙的名称：乙__________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_______________(填标号)； 若实验室用B装置制取氧气，化学方程式是_________________，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________(填“a”或“b”)端通入

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________，用装置C收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条应放在________________(填“a”或“b”)端，检验二氧化碳的试剂是_________。

（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

①选择D装置对固液残留物进行过滤时玻璃棒的作用是_______________。

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_________。