A. 该反应后待测Q质量为12g

B. 反应后生成15gZ

C. 该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

D. 该反应中Y与Q质量之比为1：1

A．a至b段有蓝色沉淀生成

B．d点溶质种类为三种

C．c至d段，溶液pH不断减少

D．c点所含的溶质种类最少

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO3 溶液反应: 。

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。

[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。

[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。

a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-

c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-

（提出猜想）从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几 种。

（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。

（方案设计）依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：

(1)甲同学为确定是否含有 SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 未发生变化，则该气体中___SO2(填“有”或“无”)

(2)乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。

（实验结论）如图 装置：A中观察到____现象，证明无 O2，B 中观察到____证明该气体是 H2。

（实验反思）大家认为乙同学在加热之前，应对气体先____以确保安全。

实验二：兴趣小组的同学又将一定量的 Na2CO3溶液滴入到 CuSO4溶液中得到一种化学式 为 aCuCO3bCu(OH)2的蓝绿色固体物质 X，并通过如图的实验装置测定X的组成。

（查阅资料）Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解：Cu(OH)2CuO＋H2O；CuCO3在200℃~220℃完全分解：CuCO3CuO＋CO2↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

（实验步骤）①连接仪器，____，准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E的质量；③关闭活塞，控制 C 装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至 C装置中剩余固体质量不再变化为 止；④打开话塞，___；⑤冷却称得装置 D增重5.4g，装置 E 增重 8.8g。

(3)洗气瓶 A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为______。(填名称)

(4)通过计算可得：a∶b＝_____。

(5)若缺少F装置，测得的a∶b____。(选填“偏大”、“偏小”、“不变)

(6)在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末(白色)， 充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体(CuSO45H2O)和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则所用蒸馏水的质量是___。(写出计算过程)

(1)用甲装置制取并收集氢气，所用药品为___，检查甲装置气体发生装置的气密性的操作方法是：夹住止水夹，通过长颈漏斗向锥形瓶里加水，当长颈漏 斗下管里的液面和锥形瓶里的液面形成一个液面差后停止加水，若一段时间内____维持不变，则装置的气密性良好。

(2)乙装置试管1中产生的气体是____(写化学式)，由此实验得出水是由_____组成的。

(3)丙实验中仅器②的名称是____，将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气 瓶中发现镁条继续激烈燃烧，发出白光并放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为____。

(4)用丁装置干燥并收集气体，该气体是____(请从 H2、O2、CO2中选择一种)

(5)实验室中少量氯气是根据反应：4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2HO2制取的，查阅资料得知：氯气有毒、能和碱反应并有剧烈的刺激性，它在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，则戊装置中饱和食盐水的作用是____。

I.化学与生活息息相关

飞机上会提供丰富的食品，其中米饭里富含的营养素是___，该营养素在人体 消化系统中经酶的催化作用下生成___(填化学式)从而为人体组织提供营养；多数 航班还会配备一些常规药物，胃药中有一种氢氧化镁片，可中和胃里过多的胃酸，其 原理是___(用化学方程式表示)

Ⅱ.化学指导人类合理利用资源 二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。

(1)捕捉室中发生的反应化学方程式是：_____

(2)该流程图中未涉及的基本反应类型是_____；整个“捕捉”过程中可循环使用的物质是____。

A. 12g气体全部是O2

B. 12g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少8.8g

C. 反应后的固体是混合物

D. 生成Na2CO3的质量为26.5g

A. 温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

B. 向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液

C. 向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐

D. 向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸

A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c

D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

（一）镁条变黑条件的探究

（查阅资料）常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

（解释与结论）

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。

（2）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_____。

（3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是_____（填编号）。

（4）根据上述实验，兴趣小组同学得出结论：镁条表面黑色物质的形成与_____有关。

（反思与评价）

（5）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_____。

（二）对镁条变黑后生成物的探究

兴趣小组同学查阅资料，了解到镁条表面的黑色物质是一种混合物，其中主要成分碱式碳酸镁可表示为a Mg(OH)2·b MgCO3·c H2O。

（查阅资料）①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；

②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。

（进行实验）兴趣小组同学为进一步确定碱式碳酸镁组成，称取购买的碱式碳酸镁固体18.2g；装入硬质玻璃管，按如下图所示装置进行实验（假设装置A、C、D中所装药品均足量）。

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气；

步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；

步骤三：待装置B中固体完全反应后，停止加热，继续通入空气，直至冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

（解释与结论）

（1）“步骤三”中，当反应结束后，继续通入空气的目的是_____（写一条）。

（2）假设上述数据均准确，通过计算可得：该碱式碳酸镁中a:b:c=_____。

（3）有同学提出，在“步骤二”连接装置的最末端应再接一套装有碱石灰的装置，这样改进的目的是_____。