（1）2个氮分子_____；

（2）3个硝酸根离子_____；

（3）地壳中含量最多的金属元素_____；

（4）算出氧化铁中氧元素的质量分数：_____；

（5）画出硅原子的结构示意图：_____；

（6）硫酸铵的化学式_____。

（1）为减少污染、治理雾霾．提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其主要反应有： ①2C+O22CO ②C+H2OCO+H2③CO+H2OH2+CO2

反应①的基本反应类型是________；反应②和反应③中，C和CO均表现出具有________性；此外，反应②和反应③还有的相同点是________（填序号）．

A．都属于置换反应

B．水都发生了还原反应

C．生成物都是可燃性气体

D．反应后碳元素的化合价都升高

（2）燃料在使用的过程中的碳循环示意图如图：

①除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有________，空气中的CO2含量增多导致的后果是________；

②利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出海水吸收CO2时发生反应的化学方程式：________；

③科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：

2CO2+6XC2H4+4H2O，则X的化学式为________；

④生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：________；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有________．（写出一条即可）

A. AB. BC. CD. D

①丁可能是该反应的催化剂

②该反应的基本反应类型属于分解反应

③该反应中的甲、丙物质的质量比为7：10

④该反应中的乙、丙物质的质量比为3：17

⑤甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质的质量．

A. ①⑤B. ②③C. ③④D. ①④

【题目】在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH﹣⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是（　　）

A. 表示分子个数的是②

B. 表示离子所带电荷数的是③⑤

C. 表示化合价数值的是⑥

D. 表示一个分子中所含某种原子个数的是①④

【题目】某反应的微观示意图如图，用“”与“”代表A、B两种元素的原子．下列说法不正确的是（　　）

A. 该反应属于化合反应

B. 反应前后原子的种类不发生变化

C. 反应前后物质的化学性质不发生变化

D. 该反应的化学方程式表示为A2+3B2═2AB3

A. 12号元素的离子符号Mg+2

B. 硫原子的核外电子排布为

C. 硅元素位于周期表的第三周期

D. 13号元素是地壳中含量最多的金属元素

（1）甲实验是测定空气中氧气的含量。小组同学设计了A、B所示的两套装置，你认为合理的是______（填装置的字母序号）；红磷燃烧结束后，集气瓶冷却至室温松开弹簧夹，过一会儿观察到进入水的量约占集气瓶体积的______；通过该实验还可推知，集气瓶中剩余气体的性质是______。

（2）乙实验是探究铁与氧气的反应。C中反应的现象是______。D中铁丝不燃烧，对比C和D说明铁在氧气中燃烧的条件是______，写出该反应的化学方程式______。

（3）丙实验是用于探究化学反应前后质量关系。此实验前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针______（填“发生”或“不发生”）偏转，出现这种情况的原因是______。如果你进行该探究活动，装置不变，你会选用的药品是______。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______。

（2）若用AC装置组合制取氧气，检查该装置气密性的方法是______。

（3）制取氧气时，用B仪器加入过氧化氢溶液的优点是______（填字母序号）；

a便于控制反应快慢 b定量添加药品更方便 c生成氧气的量更多

（4）用ACD组合制取氧气，检验氧气已收集满的方法是______；用E装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端。

（5）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除如图仪器以外过滤还需要的仪器是______（填仪器名称），过滤时，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______的一边，过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体洗涤、______（填操作名称），转移装瓶，贴上标签；

（6）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用，其原因是______。

（1）参加反应的A物质的质量是______g。

（2）已知A的相对分子质量为26，计算推断A中______氧元素（填“是”或“否”），该反应的化学方程式是______。

（3）该反应中A、B、C、D微粒数目之比是______。

（4）该反应中A、B、C、D相对质量之比是______。

（5）该反应中A、B、C、D物质的质量之比是______。