[题目]乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一．常温常压时.乙烯是一种气体.它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为90%.则另一种气体可能是( )A. H2B. C2H2C. CH4D. C——青夏教育精英家教网—

【题目】乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为90%，则另一种气体可能是（　　）

A. H2B. C2H2C. CH4D. CO

小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）

查阅资料：Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。

A 实验开始时应先通CO，目的是：_____；

B 从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。

C 两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_____，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
2	取黑色粉末，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	全部溶解，无气泡产生
3	取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液	有红色物质产生	无明显现象

（1）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。

（2）根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：_____。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应_____（填有、无或不确定）影响。

【题目】图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)F的名称______，使用气体D和I之前都要进行的操作是______，任举C的一种用途___；

(2)写出化学方程式：

①A转化为C的反应_________；②C与E发生的反应________；

③E转化为D的反应_________；④I与红棕色固体转化为E的反应________。

【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。

实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。

（1）计算：需要浓硫酸的质量___________g，约8.2mL；需要水的体积为__________mL。

（2）量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）稀释

（4）装瓶贴标签：请填写下面的标签。_________

实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）产生氢气的质量为___________g；

（2）样品中铜的质量分数_______；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）。

【题目】请结合图示回答下列实验室制取气体的有关问题。

（1）写出图一中a和b的仪器名称：a_____，b_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式是_____。

（3）利用图一中装置_____（填装置序号）可制取和收集二氧化碳气体，若选择图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从_____（填c或d）端通入。若选择图三作为制二氧化碳的发生装置，突出优点是_____。实验室用溶质质量分数为6%H2O2溶液制氧气的反应方程式是_____，采用图三装置_____（填“也能”或“不能”）利用此优点。