【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.8℃）

【解释与结论】

（1）实验B，乙中现象为_______________。

（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。

（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

【反思改进】

（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物________。

______________。

（1）根据以上实验过程，确定C溶液是_____，B、E混合时的现象为_____；

（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。说明滤液呈_____性，则滤渣的成分是_____；

（3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成。综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有_____。

（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____

（2）已知R﹣的离子结构示意图如图1所示，则x＝_____

（3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应成丙和丁的微观示意图（“”“”“”分别代表不同元素的原子）

①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是_____

②该化学反应前后，没有变化的是_____（填序号）

A 原子个数 B 分子个数 C 元素质量 D 物质种类

③该反应中，生成丙和丁的质量比为_____．

镁______；

个氮气分子______；

个氢原子______；

价的硫元素______；

氢氧化铁______；

缺少______元素会得佝偻病；

个二氧化碳分子______；

个硫酸根离子______；

个铵根离子______；

相对分子质量最小的氧化物______。

A. ①验证可燃物燃烧的条件

B. ②测定空气中O2的含量

C. ③检验CO32﹣的存在

D. ④用水吸收CO

A. CO2验满B. 收集O2

C. 滴加液体D. 测溶液pH

【题目】某物质在空气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）

A. O2中氧元素的化合价为﹣2

B. 该反应属于置换反应

C. X属于有机物

D. CO2中碳、氧元素的质量比为1：2

[设计实验方案]他们设计了实验装置如下图所示：

请你帮他们解答下列问题：

(1)[实验探究]小磊很快完成了实验，并证明该气体是由CO和CO2组成的混合物，则小磊在其实验时观察到的现象是：

①：____；②：____。

(2)[反思评价]小平和小磊设计的实验装置中比较合理的是__。设计装置不合理的原因是___(不考虑尾气处理)。

（1）M溶液中的溶质是什么？_____。

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象）_____。

（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。_____。

则A的化学式为__________；A 与D反应的实质为_________；A→B的化学方程式为________；C与D反应的化学方程式为_________（合理即可）。