A. B.

C. D.

（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____

（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____

（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：

则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）

(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是______。

(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是____________。

（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是____________。

（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡___________________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。

获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：

得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。

（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。

（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施______________________。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

（问题讨论）

（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。

①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水

（2）B中发生反应的化学方程式为_____。

（3）C和G装置的作用分别是_____。

（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。

（实验反思）（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。

（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。

（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____

(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________________；

(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式____________(物质类别不同的两种即可)。

①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；

②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；

③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有______________；

(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________(填字母)。

A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠

(1)在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·nH2O=CH4+nH2O，该反应属于______(填基本反应类型)；

(2)甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)，代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：

①CH4+H2OCO+3H2 ②2CH4+O22CO+4H2

从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是__________(填序号)。

①用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液；

②用量筒量取5.62mL的水；

③用托盘天平称量5.6gNaCl固体；

④用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃捧配制一定温度下30%的NaCl的溶液．

A. ③B. ③④C. ②③D. ①④

A. 所得溶液可能都是饱和溶液

B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙

D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大