（1）气体X是______（填化学式）；

（2）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为______；

（3）操作1、2是____，完成此操作时，需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、____；

（4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是：蒸发浓缩、____、过滤、

洗涤、干燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是________；

（5）流程中的脱色时，可加入______（填名称）；

（6）母液可以循环利用，其中一定含有的溶质是_____。

（1）仪器a的名称是________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，欲收集一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是________。收集满后结束时应先________。

（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，试管②中产生的现象是________。

（4）G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________。

（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是________（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用________溶液来吸收。

【查阅资料】Ⅰ．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠

Ⅱ．碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表

【进行实验】

【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是_______________

(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。

【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。

【实验分析】

(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是___________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为_________________.实验现象是____________________。

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号）

A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大

D．溶质的质量分数一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其它物质

(4）在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和 。（填序号）

A． 酒精灯 B .药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管

（1）盛放过碘的汽油溶液的试管内壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗涤剂进行清洗，这利用了________原理．

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是_______（填字母）

A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠

（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶并贴好标签，配制该溶液正确的实验步骤顺序是________（填序号），若配置该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，则结果将会________（填“偏大”、“不变”或“偏大”）．

（4）某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.4mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b．

由于在配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，则最终得到的药液（溶液b）中溶质的质量分数为________．

(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___、吸附和蒸馏等方法可以净化水；

(2)有些村庄打深井取用地下水，可用___区分地下水是软水还是硬水，生话中常用___的方法来降低水的硬度；

(3)王明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，观察到两电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为___，电解水的化学方程式为___，正极的气体可用___来检验；

(4)“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：___．

（1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和________等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：________%．

（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：________．

（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少________（计算结果精确到0.1%）？

（1）用化学符号填空：硫酸根离子________，由标签中的离子构成的一种盐________．

（2）偏硅酸中硅元素显________价．

（3）此矿泉水酸碱性为________性．

（4）如图是钙原子的原子结构示意图，其中X=________．

（5）检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是________．

A. 化学巨匠及贡献

B. 生产生活中安全常识

C. 日常生活经验

D. 化学与环境保护

【题目】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是（　　）

A. O2 B. CO C. Mg（OH）2 D. H2O