图一 图二

（1）溴的相对原子质量是 ______________；

（2）溴元素的化学性质与图二___________（填字母）元素的化学性质相似；

（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为 __________________ ；

（4）若图二中C表示离子，则X的数值为 _______________ ；

（5）已经氢溴酸(化学式为：HBr)的化学性质与盐酸类似，请写出铁与氢溴酸反应的化学方程式：___________________________ 。

（1）写出次磷酸H3PO2中磷元素的化合价_________________；

（2）铝离子为:Al3+，写出氢氧化铝的化学式____________________；写出Zn(ClO3)2的名称_______________。

（3）硝酸银(化学式:AgNO3）受热分解时产生三种物质，分别是银单质、氧气和一种有刺激性气味的有毒气体X，气体X可能是________________ (填字母)

A.NH3 B.SO2 C.N2 D.NO2

要得到46g气体X，需要加热 _______________ g硝酸银

A. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

B. 红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹

C. 实验中可以用硫代替红磷进行实验

D. 实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

【题目】通常情况下铜不与稀硫酸反应，但将一小块铜片加入装有过量稀硫酸的烧杯中，在不断通入O2并加热的条件下，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4(稀）+O22CuSO4+2X,下列说法正确的是（ ）

A. 反应后烧杯中的物质只含有CuSO4和H2O

B. 生成物X的化学式是H2O2

C. 反应后溶液由无色变为蓝色

D. 反应前后烧杯内液体的质量不变

（1）固体A的化学式是_____。

（2）Ⅰ中反应的化学方程式是_____。

（3）Ⅱ中分离出固体C的操作名称是_____。

（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。

（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。

①在a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中可以观察到的现象是__________________。反应的化学方程式：__________。

②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，在a处放白磷，则应在b处加入_________。

（2）用图2所示装置研究二氧化碳的相关性质。

①已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似，稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：___________。

②将I的Y型管向右倾斜，使少量的稀硫酸流入碳酸钠中，观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明________。

③若要证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的物质是H2CO3不是CO2，则应在II的Y型管中应放的用品___________（不改换实验仪器）。

（1）用化学用语表示：

2个锑原子___________， SbCl3中含有的阳离子___________，锑酸钾__________。

（2）Sb2O5 是一种重要的阻燃剂。

①Sb2O5读作_________________；

②工业制取Sb2O5的化学方程式为：Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X，则X的化学式为_________。

（3）工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式是

_________________________________。

A. X为原子，Y为离子

B. X、Y均属于非金属元素

C. X、Y在化学反应中都容易得到2个电子

D. X与Y形成化合物的化学式为YX

已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）

（1）铁锈的成分是__________.

（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。

（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进__________。

（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。

（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是_______________

（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：B是_____；K是_____；

（2）请写出下列反应的化学方程式：

C→A：_____；

D+E→G+H：_____；

J+E→G：_____。